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ΔG是什么
反应自发进行公式
是什么
?
答:
反应自发进行公式是:△
G
=△H-T△S。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:1、
Δ
H-TΔS<0:反应能自发进行。2、ΔH-TΔS=0:反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0:反应不能自发进行。注意事项 很多场合下,提高温度...
ΔG
≠的含义
答:
ΔG
≠0 就是反应自发进行,没有达到平衡。
什么
叫做吉布斯自由能?
答:
其中,
ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能
,R是气体常数,J是反应熵。温度的变化在ΔG0的使用上表现出来,不同的温度使用不同的ΔG0。非标准状况的ΔG0需要通过定义式(即吉布斯等温公式)计算。压强或浓度的变化在J的表达上表现出来。
如何求一个化学反应的δG?
答:
△G(ΔG)表示一个化学反应的标准自由能变化,可以用来预测反应的热力学性质
。根据不同情况,计算ΔG的公式有以下三种:1、当知道标准生成物和反应物的摩尔物质的数量时,可以使用下述公式:ΔG = Σ(n_products * ΔG_f(products)) - Σ(n_reactants * ΔG_f(reactants))其中,
Σ表示求和
...
吉布斯函数
是什么
意思?
答:
吉布斯函数,即吉布斯自由能(G)
。ΔG=ΔH-TΔS 式中H为焓;T为热力学温度;S为熵。在恒温恒压和理想状态下,一个化学反应能够做的最大有用功等于反应后吉布斯自由能的减少;而反应自发性的正确标志也正是它产生有用功的能力。因此,从某一反应的吉布斯自由能变量ΔG可以判断反应能否自发进行;ΔG<0时,反应在恒...
δ
G
和δH有
什么
区别?
答:
ΔG
(变化的 Gibbs 自由能) 是一种能量的度量,
表示
在化学反应中物质的能量变化。ΔH (变化的热能) 表示化学反应中热能的变化,ΔS (变化的熵) 表示化学反应中熵的变化。ΔG = ΔH - T×ΔS 是 Gibbs 自由能变化的公式,其中 T 是系统的温度,单位是摄氏度。这个公式告诉我们,当反应热化...
δ
G
的物理意义
是什么
?δG的单位是什么?
答:
K)(3)S是熵 是热力学中表征物质状态的参量之一,用符号S
表示
,其物理意义是体系混乱程度的度量。(4)H是焓 是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。3、
Δ是
指某一状态时的变化值。
ΔG
和ΔrG有
什么
区别
答:
ΔG:吉布斯自由能 △rGmθ:吉布斯函数 从符号上看,
ΔG表示
一个过程的吉布斯函数变化,当用于化学反应时变为ΔrG,表示单位反应进度时变为ΔrGm,ΔrGm称为反应的摩尔吉布斯函数。从符号表示法的演变过程来看,容易产生一个误解,似乎ΔG和ΔrGm作为过程方向判据的适用条件均为等温等压。
德尔塔g的计算公式
答:
ΔG
=ΔH-TΔS。德尔塔G(ΔG)是指化学反应的自由能变化,其中:ΔG:化学反应的自由能变化,ΔH:反应的焓变(enthalpychange),
表示
反应中吸热或放热的量,T:温度,单位为开尔文(K),ΔS:反应的熵变(entropychange),表示反应中混乱程度的变化。
△r
G表示什么
?
答:
ΔG=ΔH-TΔS (Kj/mol)G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数,所以G为状态函数。
ΔG叫做吉布斯自由能变
吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的...
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