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一价铜离子电子构型
铜离子电子排布
式
答:
铜可以失去1个,2个,3个电子,前面的部分“1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶”在化学反应中并不失去电子,后面的部分“3d¹⁰ 4s¹”在反应中能失电子,失去最外层电子“4s¹”,形成
一价铜
化合物,
电子构型
为“3d¹⁰”,再失去次外层...
二价铜离子的价
电子构型
是3d9,
一价铜离子的价电子构型是3d10
。
答:
1
. 在溶液中,
铜离子
从3d10的第二电离态转变为3d9的态需要吸收大量能量。2. 然而,铜离子能够与四个水分子形成水合层,这一过程释放的能量可以补偿铜原子的第二电离能,并且还有剩余。3. 因此,溶液中的铜离子比亚铜离子更稳定,而固体中没有溶剂化过程,所以亚铜离子在固体状态下更稳定。4. 特别...
cu失去
电子
时失去的是什么轨道的电子
答:
铜的电子排布式是[Ar]3d104s1 ,失去一个电子时失去S轨道的一个电子,形成一价铜离子
。失去两个电子时候失去一个S轨道一个电子,失去D轨道的一个电子形成二价铜离子。其主要是因为电子尽可能占据能量最低的轨道。铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu2+,显蓝色 铜离子结...
二价铜离子的价
电子构型
是3d9,
一价铜离子的价电子构型是3d10
。
答:
在溶液中 从3d10第二电离成3d9是需要大量能量 但是
铜离子
可以结合4个水分子 这一过程释放大量能量 可以弥补铜原子的第二电离能 还有富余 所以溶液中的铜离子比亚铜离子更稳定 而固体中 没有溶剂化这一过程 所以亚铜离子更稳定 尤其在高温时 例如我们知道的氧化铜固体 高温灼烧可以生成更稳定的氧化亚铜...
铜
在显+
1价
和+2价时的
电子
层
排布
答:
Cu+是d10构型,而Cu2+是d9构型
,所以Cu+高温及干态比Cu2+稳定。但是Cu+是借助空s和p轨道配位,而Cu2+形成配离子为四短两长键的细长八面体或平面正方形,因而在某些溶剂(水、液氨等)更加稳定。注意的是允许有d9结构,要知道Ag和Au都能形成二价离子,只是由于电子层等因素分别较Ag+和Au3+不...
铜离子
的
电子构型
问题?
答:
也可以这样考虑,
铜离子电子构型
为3d9,采取dsp2杂化可以得到比较大的晶体场稳定化能。铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu2+,通常显蓝色,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。
为什么
铜离子
是2+
答:
铜
原子的
电子排布
式1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4s1 ,其价
电子构型
3d10 4s1 。发生化学变化的时候,可以失去4s1上的一个电子,显+
1价
,也可以失去4s1和3d10上的一个电子而显正二价
二价铜离子的价
电子构型
是3d9,
一价铜离子的价电子构型是3d10
。
答:
一价铜离子
在水溶液中不如二价铜离子稳定并不代表一价铜不如二价铜稳定!因为是在水溶液中,水对离子稳定性的影响很大,由于各方面的因素导致了二价铜在水溶液中比一价铜稳定。但我们所说的稳定性并不是指在水溶液中发生化学反应的难易程度,而是指物质的热稳定性!实验结果是:高温条件下氧化亚铜...
一价铜离子
具有顺磁性吗
答:
没有的。
铜
是一种过渡元素,它的化学符号是Cu。纯铜是一种柔软的金属,它是不具有顺磁性,但是它具有延展性,导热性,导电性。Cl-肯定不用算了,满足稀有气体
电子构型
,无单电子。Cu+嘛。Cu
价电子
为3d(10)4s(
1
),失去一个电子,则为3d(10)——满足洪特规则。所以Cu+的所有电子都成对。因此CuCl...
铜离子
为什么显
一价
。
答:
原子较稳定),所以4s上的一个
电子
被激发到3d轨道上去,而激发的能量可以通过满足4s1的半充满和3d10的全充满来弥补,这样使得
铜
原子的能量最低,达到稳定的状态.Cu+是d10
构型
,而Cu2+是d9构型,所以Cu+高温及干态比Cu2+稳定。 但是Cu+是借助空s和p轨道配位,而Cu2+形成配
离子
为四短两长键的...
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