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一元弱酸氢离子浓度计算公式
在
弱酸
中,题目告诉你
氢离子
的
浓度
,这个时候就不满足系数的关系了?_百 ...
答:
在一元弱酸(如醋酸)中,浓度不太高的情况下,
可以使用公式:H+的浓度=(c*Ka)^0.5次方来计算
,其中c是酸的浓度,Ka是酸的电离常数。此外,利用一元弱酸的电离平衡式
HA=H+ + A-
,可以通过平衡常数pKa(可以通过ka算,算法和ph一致)计算出氢离子的浓度。所以,即使题目告诉你氢离子的浓度,...
弱酸
电离出的
氢离子浓度
怎么
计算
?
答:
这是针对弱酸的电离的PH
计算公式
,以
一元弱酸
HAc为例:HAc⇌H+ + Ac- 设其电离常数为Ka,电离度为α,c为起始
浓度
(即为未电离时浓度)所以达到电离平衡时,[H+]=[Ac-]=cα,[HAc]=c(1-α)故Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=cα²/(1-α)由于α很小,可作近似计算1-α=1 所...
仅知道某
一元弱酸浓度
,如何求其解离度及其中
氢离子
的浓度?
答:
代入上式:(c(H+))^2=Ka(cA-c(H+))
。一般情况下,c(H+)<<cA,有(cA-c(H+)≈cA。所以:(c(H+))^2=Ka(cA-c(H+))≈Ka×cA。有:c(H+)=(Ka×cA )^½。氢离子浓度:[H+]=根号(cK)。室温时,该一元弱酸的平衡常数K=c(H+)2 / C(酸)。所以,[H+]=根号...
氢离子浓度
等于根号kc
答:
也可以根据物质的量浓度(c)和电离度(a)计算,
氢离子物质的量浓度等于c×a一元弱酸:近似式1:[H+]=(-Ka+√(Ka+4cKa))/2
,条件是cKa≥20Kw; 近似式2:[H+]=√(cKa+Kw),条件是cKa<20Kw,c/Ka≥500; 最简式(最常用):[H+]=√(cKa) ,条件是cKa≥20Kw,c/Ka>500;一元...
已知总酸度以碳酸钙计,
氢离子浓度怎么算
答:
对于一元弱酸HA,其电离式为HA?H++A-,其电离常数为Ka,
可以表示为:Ka=[H+][A-]/乘[HA]
。2、其中,[H+]为氢离子浓度,[A-]为酸根离子浓度,[HA]为弱酸浓度。因此,可以得出氢离子浓度[H+]的计算公式为:[H+]=Ka[HA]乘[A-]。3、对于碳酸钙CaCO3而言,它可以被酸性溶液中的氢离子(...
ph为2.82的
氢离子浓度
答:
浓度
是10的负2.77次方。PH为2.88,,c(H+)=10^(-2.88)mol/L,由于是弱酸,不完全电离,故该
一元弱酸
物质的量浓度不是10^(-2.88)mol/L。由于Ka=(c(H+)^2)/c(弱酸),再由PH为2.88的弱酸是醋酸,得知Ka=1.76乘以10^-5,推出c(弱酸)=(c(H+)^2)/Ka=0.1mol/L。
氢离子
在...
a摩尔每升
一元弱酸
加水稀释使体积为原来的n倍为什么
氢离子浓度
变...
答:
假设该
一元弱酸
电离常数为:k,原容易
浓度
为a,则:根据电离方程式:HA ⇌ H⁺ + A⁻(
氢离子
与酸根摩尔比为1:1)有:k=[H⁺]·[A⁻]/[HA]=[H⁺]²/a 即:[H⁺]²=ka 即:[H⁺]=√(ka)……① 将该溶液稀释至原来的n...
大学无机化学
计算
PH题,给过程,非常感谢,计算可由我来,关键是思路和怎么...
答:
1、一元强酸、一元弱碱反应或
一元弱酸
与一元强碱等体积等物质的量浓度反应,即完全反应生成强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,可用一元弱酸(弱碱)
氢离子浓度
求解
公式
:[H+]= (Ka)1/2 (1.0*10^-14/kb),pH=-lg[H+]2、若一元强酸、弱碱反应或一元弱酸与强碱没有完全反应,则可以根据实际情况看谁过量,...
CH3NH2的
氢离子浓度怎么算
答:
溶液中H
浓度
的
计算公式
总结:一、强酸(强碱)溶液1.ca≥106mol/L时,[H+]=Ca;2.ca≤10- mol/L时,[H*]=[OH]=10-7;3.10-8[H*]= Ca + √с: + 4K_2二、
一元弱酸
(碱)溶液由 PBE可得:[H]=K[HA]+K,整理得到一元三次方程。1.cK≥10Kw时,水的离解忽略不计:(1)c/K≥100时...
pH为2.88的
一元弱酸
的
氢离子浓度
怎么
计算
(要计算过程)
答:
楼上回答是不完整的。PH为2.88,,c(H+)=10^(-2.88)mol/L,由于是弱酸,不完全电离,故该
一元弱酸
物质的量
浓度
不是10^(-2.88)mol/L。由于Ka=(c(H+)^2)/c(弱酸),再由PH为2.88的弱酸是醋酸,得知Ka=1.76乘以10^-5,推出c(弱酸)=(c(H+)^2)/Ka=0.1mol/L ...
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