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两个原子之间只能形成一个赛格玛键
电子空间排布的问题
答:
三个方向中只可能一个方向是头碰头结合,其他两个方向的电子均是肩并肩结合
。那个头碰头结合的键比较牢固叫做赛格玛键,肩并肩的叫做π键,不大牢固。这个自己拿手指比划一下就出来了吧。。。还不懂加q281371458
sp sp1 sp2 sp3杂化怎么个规则?
答:
H2O分子中氧
原子
采取不等性sp3杂化,
形成
四个不完全等同的杂化轨道,其中
两两
等价,分别和
两个
氢原子成键及被氧原子的两对孤对电子占有。
SOCl2,为啥硫是中心
原子
,而不是氧,他是什么杂化,空间构型试什么_百度知 ...
答:
因为氧不能和两个氯结合再和硫结合,而且Cl和O都带负电,S带正电,所以S是中心原子
。所以空间构型为三角锥型 杂化应该为sp3,也有说是sp2,不过我认为是sp3 推测构型要用价层分子互斥理论公式,具体为 (中心原子价电子+周围(Cl算1,O不算,这个有规定的)原子提供价电子数-粒子带的电荷)/2所以...
sp sp1 sp2 sp3杂化怎么个规则?
答:
H2O分子中氧
原子
采取不等性sp3杂化,
形成
四个不完全等同的杂化轨道,其中
两两
等价,分别和
两个
氢原子成键及被氧原子的两对孤对电子占有。
sp sp1 sp2 sp3杂化怎么个规则?
答:
回答:水是一个平面三角构型的分子,其实际是氧
原子
发生了sp3杂化,由于其核外的p2轨道上的三个空轨道上
只有两个
各
有一个
电子,发生化合时,要保证电子云的最大重叠,因此要发生杂化,p2与s2(s2上有两个电子)杂化,
形成
的外层轨道有四个空轨,每一个上各有一个电子,也满足洪特规则与另两个基本规律由于p轨...
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