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中和滴定的五个滴定点
酸碱
滴定
图像
五点法
解释
答:
酸碱
滴定
图像
五点
法解释:氢氧化钠滴定等浓度、等体积的盐酸及醋酸的滴定曲线,盐酸滴定等浓度、等体积的氢氧化钠及氨滴定曲线。酸碱滴定介绍如下:酸碱滴定就是利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称
中和法
,是一种利用酸碱反...
酸碱
中和滴定的
方法有哪些?
答:
(二)强碱
滴定
弱酸: 如NaOH滴定HAc 突跃范围PH 7.74-9.7 ,计量点PH8.72 。选碱性范围指示剂酚酞、百里酚酞。不能用酸性指示剂甲基红,甲基橙。(三)强酸滴定弱碱:HCl 滴定NH .H O ,PH6.24-4.3 ,计量点PH5.28 ,选甲基红、溴甲酚绿 。(四)强碱滴定多元酸:两个计量点,用甲基橙和酚...
中和滴定
是怎样进行的?
答:
(1)
滴定
前:以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00 (2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式:PH=-lgC(H+)计算 (3)化学计量点时:因为酸碱完全
中和
生成盐...
高中化学 酸碱
中和滴定的
指示剂有哪些?
答:
高中常用的酸碱中和滴定指示剂有 甲基橙、石蕊、酚酞
。甲基橙:<3.1时是红色,>4.4时是黄色,3.1~4.4是原色(橙色)石蕊:<5时是红色,>8时是蓝色,5~8时是原色(紫色)酚酞:<8.2时是无色,>10时是红色 甲石酚,要记清,三点一,四点四,红黄红蓝无色红,五八八十相对应。
中和滴定的
操作过程
答:
中和滴定的
操作步骤是:(1)做好滴定前的准备工作①洗净滴定管;②检查滴定管是否漏水;③往滴定管里装标准溶液,将液面调至“0”刻度。(2)滴定。以已知浓度的盐酸测定氢氧化钠浴液浓度为例。①用移液管量取25毫升待测氢氧化钠溶液放入锥形瓶里,滴入几滴甲基橙指示剂。振荡锥形瓶使溶液充分混合,这...
【酸碱
中和滴定的
关键】酸碱中和滴定原理
答:
点拨:酸中
中和滴定的
要点是准确判断滴定终点,关键是根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化,选择合适的指示剂。在实验室里一般选用酚酞或甲基橙作指示剂,石蕊由于颜色变化不明显,因此滴定时不宜使用。指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好,且变色要明显,通常...
酸碱
中和滴定
怎么确定滴定终点
答:
一般比较模糊的用指示剂来确定,譬如酚酞,甲基橙等。比较精确点的就是用PH计来测试了。
酸碱
中和滴定
指示剂的选择
答:
1. 酸碱
中和滴定
是一种使用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质量浓度的碱(或酸)的方法。2. 在实验中,甲基橙、甲基红、酚酞等酸碱指示剂被用来判断是否达到完全中和。3. 指示剂的颜色变化与它们的变色范围(pH值)有关。例如,石蕊的变色范围是5.0到8.0,甲基橙是3.1到4.4,而酚酞是8...
酸碱
中和滴定
指示剂
答:
酸碱中和和滴定指示剂的选择之二:为了减小方法误差,使滴定终点和等当点重合,需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时,应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时,应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时,既可选用甲基橙,也可选用酚酞作指示剂。注意,
中和滴定
不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5...
酸碱
中和滴定
注意事项
答:
在进行酸碱
中和滴定
时,操作技巧至关重要。摇动锥形瓶时,要轻柔地转动手腕,使溶液沿一个方向旋转,避免瓶口接触滴定管,以防溶液溅出,确保操作的准确性。滴定时,左手必须紧握旋塞,控制滴液的速度,每秒3-4滴为宜,切勿形成连续水流。开始阶段,边摇边滴,随着接近终点,滴液速度需减慢,每次加一滴...
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