22问答网
所有问题
当前搜索:
体系的内能变化与反应途径有关吗
对任一过程,
与反应途径
无关的是
答:
A。
只有内能为状态函数与途径无关
,仅取决于始态和终态。
内能的变化
量如何仅取决于系统状态变化,与过程无关?
答:
当系统状态变化时,内能的变化仅由变化前后的状态决定,
与变化过程的细节无关
,这是内能与功、热量的本质区别。功和热量是系统与外界的能量交换,与系统内能无关,它们代表了系统能量的转移而非储存。热力学第一定律描述了通过做功和热传递改变系统内能的关系,对于宏观动能不变的情况,ΔU=W + Q,这...
内能
是什么呀???
答:
内能是一系统内的状态函数,因为其值仅取决于该系统的目前状态,而与达到此一状态所采之途径或过程无关
。内能是个外延物理量。内能是个基本热动力势能。使用勒让德变换,可从内能开始,在数学上建构出其他的热动力势能。这些函数的状态变数,部分外延变数会被其共轭内含变数所取代。因为仅是将外延变数由...
内能变化的途径有
哪些?
答:
物体温度降低,内能一定减少这句话错了,少了一个前提条件,如果说物体温度降低还是原来那个物体,并没有体积变化,内能就一定减少,因为内能大小不只是由温度决定,还和做功有关,比如体积变化就对外界做了功。
内能变化
的
途径
:(1)做功可以改变物体
的内能
。(如钻木取火)当外力对物体做正功时,物体内...
盖斯定律认为化学
反应
的热效应
与途径
无关
答:
在条件不变的情况下,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,
与变化途径无关
。由俄国化学家盖斯发现并用于描述物质的热含量和能量变化与其反应路径无关,因而被称为盖斯定律。化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。盖斯定律的更多知识:由于 热力学能(U)和 焓...
化学 焓变
答:
焓是状态函数。数值与
途径
无关。
与反应
物生成物的状态有关。温度不同 焓变数值不同。标准摩尔反应焓就是这样定义的。一般等于反应热。当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时
体系
所放出或吸收的热量称为反应热。吸放热是在
变化
过程中发生的...
热力学基本定律
答:
体系的
一些性质,其数值仅取决于体系所处的状态,而与体系的历程无关;它的变化值仅取决于体系的始态和终态,而与
变化的途径
无关。具有这种特性的物理量称为状态函数。状态函数的特性可描述为异途同归、值变相等;周而复始,数值还原。状态函数在数学上具有全微分的性质。5.状态方程 体系状态函数之间的定量...
影响
内能
的因素有那些?
答:
对于一定量物质构成的系统,通过做功、热传递与外界交换能量,引起系统状态变化,而导致
内能改变
,其间
的关系
由热力学第一定律给出。 内能是物体、系统的一种固有属性,即一切物体或系统都
具有内能
,不依赖于外界是否存在、外界是否对系统有影响。 内能是一种广延量(或曰容量性质),即内能的大小与物质的...
关于
内能变化
答:
内能变化
只
和反应
系统的初始状态和终了状态有关。初始温度相同,不表示初始状态相同,还要规定压强相同,各反应物(以及可能共存的生成物)的组成一定,才能说初始状态相同。即便规定了初始状态相同,经不同的过程,达到的终态通常不会相同,因此内能变化通常不同。楼主基本概念看来存在比较大的问题。这个问题...
内能和
化学能有什么区别
答:
内能的变化
量与系统与外界的热交换和功的交换有关,遵循热力学第一定律。2、化学能是物质在化学反应中释放或吸收的能量,它是一种隐蔽的能量,不能直接用来做功。化学能的来源是化学键的断裂和形成所导致的电子能的变化。化学能的大小
与反应
物和生成物
的内能
之差相等,也与反应的热效应相等。化学能的...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
稳定状态的单质的标准摩尔熵为零
标准摩尔熵的大小与什么有关
热力学第一定律
体系的内能变化与反应途径无关
内能的变化与反应途径无关
体系所做的功与反应途径无关
体系的什么与反应途径无关
内能变化与过程有关吗
与反应途径有关的是