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元素周期表的性质规律总结
有关
元素周期表性质的归纳
答:
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小
;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外...
总结元素周期
律?
答:
元素的金属性越强,其第一电离能就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大
。同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子。
元素周期律总结
答:
一、元素的金属性和非金属性的周期性变化:
电子层数相同,随着原子序数的递增,原子半径递减,核对核外电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱
,得电子能力逐渐增强,即元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。二、微粒半径大小的比较规律:1. 电子层数相同,核电荷数越大半径小。2. 电子层数不同,...
化学
元素周期表规律总结
答:
1.在周期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先。表中一横行称为一个周期,一列称为一个族
。元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的核内电子数目,这个编号称为原子序数。2.原子的核外电子排布和性质有明显的规律性,科学家们是按原子序数递增排列...
元素周期表规律
答:
元素周期表规律
1、原子半径的规律 (1)除了第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小
;(2)同一族的元素从上到下,随着电子层数增多,原子的半径也会随之增大。2、元素化合价的规律 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非...
元素周期表的性质规律总结
答:
按照
元素周期表的
五个分区来
总结
其
性质
:1. s 区:包括第ⅠA族和第ⅡA族,共两列。价电子层为ns1或ns2(n≥1)。价电子数等于主族序数,也等于最外层电子数。2. p 区:包括第ⅢA族至第ⅦA族和零族,共六列。价电子层为ns2 np1-6(n≥2)。(1)价电子总数等于主族序数(零族除外);...
元素周期
律的内容有哪些?
答:
元素周期律(Periodic law),指元素
的性质
随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的
规律
。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。结合
元素周期表
,元素周期律可以表述为:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。元素周期律的内容:1、原子半径的...
化学
元素周期表
中有哪些
规律
?
答:
元素周期表
内容如下:(1)“定性”
规律
:若主族元素族数为?m,周期数为n,则:①<1时为金属,值越小,金属性越强;②>1时是非金属,越大非金属性越强;③=1时多为两性元素。例如:Na是第一主族第三
周期元素
,=<1为金属,Cl是第七主族第三周期元素?=>1为非金属?。(2)“阴前阳下,...
元素周期表
都
有什么规律
?
答:
结合
元素周期表
,元素周期律可以表述为:随着原子序数的增加,元素
的性质
呈周期性的递变
规律
:在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增(没有正价的除外),最低负化合价...
化学
元素周期表
中有哪些
规律
?
答:
(1):同
周期的
递变
规律
(以第3周期为例 顺序从左到右)①、最外层电子数: 从左到右由1逐增到7 ②、主要化合价: 最高正价由+1→+7; 负价由-4→-1 ③、原子半径:逐渐减小(稀有气体除外)④、金属性和非金属性:金属性减弱,非金属性増强 ⑤、最高价氧化物对应水化物的酸碱性:...
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