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写出钠原子基态的电子组态和原子态
写出
下列
原子基态
时
的电子组态
:C,N,O,Cl,P,S,
Na
,K,Zn,Fe。
答:
【答案】:C:1s22s22p2
;N:1s22s22p3;O:1s22s22p4;Cl:[Ne]3s23p5;P:[Ne]3s23p3;S:[Ne]3s23p4;Na:[Ne]3s1;K:[Ar]4s1;Zn:[Ar]3d104s2;Fe:[Ar]3d64s2
化学中钠的原子结构
答:
原子
核由11个质子和12个中子构成,其
电子组态
为1s2 2s2 2p6 3s1
15号前元素的
基态原子的电子组态
是怎么写的?
答:
翻开一本无机化学书,看最后一页
怎样判断
原子
或离子
的电子组态
是
基态
,激发态还是不可能的组态?
答:
原子基态:电子构型符合构造原理、洪特规则,整个原子能量处于最低状态
。原子激发态:能量不是最低,但是满足每个原子轨道中最多含有两个自旋方向不同的电子,即满足同一原子中没有四个量子数完全相同的电子。不可能组态:一个原子轨道中含有3个电子,或含有的两个电子自旋方向相同,这是不可能的。
若镁
原子
处于
基态
,它
的电子组态
应为
答:
1S22S2P63S2
内量子数的例子
答:
钠原子的第一激发态的光学电子是(3p)1,L=1,S=1/2,2S+1=2,J=1/2、3/2,故有两个光谱支项,32P1/2与32P3/2。又如镁
原子基态
的电子组态是3s2,L=0,S=0, 2S+1=1, J=0,只有一个光谱支项31s0。镁原子第一激发态的电子组态是3s13p1。由于L=1,S=0、1,2S+1=1或3,...
11~30号元素
原子
的价层
电子组态
答:
Na
:3s1; Mg:3s2; Al:3s23p1; Si: 3s23p2; P:3s23p3; S:3s23p4; Cl:3s23p5; Ar:3s23p6; K:4s1; Ca:4s2; Sc:3d124s2; Ti: 3d24s2; V:3d34s2; Cr:3d54s1; Mn:3d54s2; Fe: 3d64s2; Co: 3d74s2; Ni:3d84s2; Cu:3d104s1; Zn:3d104s2 ...
元素
原子的电子组态
如何写
答:
H:1s1;He:1s2;Li:1s2、2s1;Be:1s2、2s2;B:1s2、2s2、2p1;C:1s2、2s2、2p2;N:1s2、2s2、2p3;O:1s2、2s2、2p4;F:1s2、2s2、2p5;Ne:1s2、2s2、2p6;
Na
:1s2、2s2、2p6、3s1;Mg:1s2、2s2、2p6、3s2;Al:1s2、2s2、2p6、3s2、3p1;Si:1s2...
元素
电子组态
答:
原子中
的电子排布
组成一定的壳层,硅
原子的电子组态
是1s2、2s2、2p6、3s2、3p2,表示其14个电子中2个排布在1s态,2个排布在2s态,6个排布在2p态,2个排布在3s
态和
最后2个电子排布在3p态,有时可简示为[Ne]3s2、3p2。如果一个电子激发到4s态,则相应的电子组态为1s2、2s2、2p6、3s2、3p...
原子基态的电子组态
怎么写的
答:
原子的基态电子组态
一般是根据电子填充的三原则写的,即能量最低原理,洪特规则,保里不相容原理。但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依据。通常也有些规则,比如用得较多的“构造原理”根据构造原理:(1s) ( 2s 2p) ( 3s 3p) ( 4s 3d 4p)……比如O:8e ,...
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