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决定原子轨道形状的量子数
决定原子轨道的量子数
有哪些
答:
决定原子轨道的量子数有:
1、主量子数
,描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近。2、角量子数,决定电子空间运动的角动量,以及原子轨道或电子云的形状。3、磁量子数,描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向。
确定
原子轨道
函数φ
形状的量子数
是:
答:
【答案】:B
主量子数
确定原子轨道离原子核的远近,角量子数确定原子轨道的形状,磁量子数确定原子轨道的空间伸展方向。
决定原子轨道的量子数
有哪些
答:
决定原子轨道的量子数有主量子数n
,描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近.角量子数L,决定电子空间运动的角动量,以及原子轨道或电子云的形状.磁量子数m,描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向.
原子轨道的量子数
有哪三个?
答:
l——称为角量子数,也叫副量子数
。它确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。代表电子在核外空间运动的角动量。也表示主能级中的分层(亚层)。m——称为磁量子数。决定原子轨道在空间的伸展方向。也代表一个原子轨道。n、l、m三个量子数的组合方式的规律为:n=1,2,3...
原子
中的n、 l、 m分别是什么?
答:
2. 角量子数(l):角量子数决定了电子在原子中的轨道形状
。它的取值范围与主量子数相关,即从0到(n-1)之间的整数。不同的l值对应不同的轨道形式,如l=0对应s轨道,l=1对应p轨道,l=2对应d轨道,以此类推。3. 磁量子数(m):磁量子数决定了电子在轨道中的具体位置。它的取值范围是从-...
决定原子轨道的量子数
是
答:
1、主量子数(n):主量子数决定了原子轨道的能量水平,也就是电子离原子核的平均距离。主量子数的取值范围是1到正无穷,n=1对应最低能量的轨道,n越大,能量越高。
2、角量子数
(l):角量子数描述了电子在原子轨道中的空间分布形状。它有三个取值0,1,2。其中,l=0表示球形对称,l=1表示...
原子轨道的
种类是由什么
决定的
?
答:
原子轨道的种类取决于主量子数(n)
、角量子数
(l)和磁量子数(ml)。其中,主量子数就相当于电子层,角量子数相当于亚层,而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向。另外,每个原子轨道里都可以填充两个电子,所以对于电子,需要再加一个自旋量子数(ms),一共四个量子数。n可以取任意正整数。在n取...
如何确定
原子轨道
函数
形状的量子数
?
答:
原子轨道函数中,确定轨道形状的是
角量子数
l,其值就决定了轨道的种类,也就是确定了轨道的形状。如波函数的四个量子数组(3,2, 0, 1/2),其形状就由其中的第二项即2决定,也就是d轨道,即3d轨道。l的值与轨道形状/轨道种类的关系如下:l = 0 1 2 3 4 ……s p ...
原子轨道
中
的量子数
有哪些?
答:
主量子数是决定轨道能量的主要量子数。同一元素,轨道能量随n增大而增大。取值是正整数,n=1,2,3,4,...。n=1,2,3,4,...对应K,L,M,N,O(电子层)每个电子层容纳的电子数为2n2。
2、角量子数
l :物理意义:表征原子轨道的形状及能量的高低 。决定电子在空间运动的角动量,以及原子轨道和...
关于
原子轨道
中
的量子数
答:
m是磁
量子数
,
决定
了不同
形状轨道
在空间的方向即x,y,z,m=0轨道沿z方向。n=5,l=2,m=0合起来就表示5pz的
原子轨道
,pz即沿着z方向的p轨道。对于量子数确定元素,可以从最外层条件排布电子,直到最内层。l的取值决定于n,从0到n-1,对于每一个l都有2l+1个不同方向的轨道,每一个m值可容纳...
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