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利用氧化还原反应原理配平
利用氧化还原反应原理配平
___NH3+___O2 催化剂.△___NO+___H2O._百度...
答:
反应
中N元素化合价由NH3中-3价升高为NO中+2价,共升高5价,O元素由O2中0价降低为-2价,共降低4价,化合价升降最小公倍数为20,故NH3系数为4,故O2系数为5,利用元素守恒平衡可知NO系数为4,H2O的系数为6,故配平后方程式为:4NH3+5O2═4NO+6H2O,故答案为:4、5、4、6.
利用氧化还原反应原理配平
以下化学方程式,并:C+HNO3═CO2↑+NO2↑+H...
答:
(1)该
反应
中C元素化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+4价,得失电子最小公倍数是4,则转移电子数为4,所以电子转移的方向和数目为,故答案为:;(2)该反应中C作
还原
剂,根据方程式知,当电子转移了0.4mol时,参加反应的C的质量=0.4mol4×12g/mol=1.2g,故答案为:1.2.
高中
氧化还原反应
化学方程式
配平
的知识点
答:
二、
氧化还原反应
方程式
配平
的一般方法与步骤 1、一般方法:从左向右配。2、步骤:标变价、找变化、求总数、配系数。即 ⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态;⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 还原剂 +a +b (b-a) (b-a) × (d-c)氧化剂 +c +d (d-c) (d-c) × (b...
利用氧化还原反应原理配平
以下化学方程式,并填空:___FeSO4+___ KNO3+...
答:
故答案为:Fe2(SO4)3;②
反应
中,化合价降低元素N元素所在的反应物硝酸钾是氧化剂,消耗2mol硝酸,转移电子是6mol,所以当电子转移了0.3mol时,有0.1mol硝酸钾氧化剂参加反应,质量是0.1mol×101g/mol=10.1g,故答案为:10.1.
氧化还原反应
的
配平
答:
氧化还原反应
的
配平
如下:1、配平原则:首先是电子守恒、其次是电荷守恒、最后才是原子守恒。2、配平步骤:标变价-列变化-求总数-配系数-细检查。根据还原剂化合价升高与氧化剂化合价降低总数相等确定还原剂和氧化剂前面的系数,对应确定氧化产物与还原产物的系数,由方程式左右两边的电荷守恒确定其它离子的...
氧化还原反应
离子方程式如何
配平
(详细)?
答:
1、
配平原理
发生
氧化还原反应
时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利...
高中化学
氧化还原反应配平
的方法。
答:
一、电子守恒法 1、
配平原理
发生
氧化还原反应
时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个...
如何根据
氧化还原反应配平
?
答:
氧化还原反应
的配平是为了让反应物和生成物中的原子数量和电荷相平衡。在
配平反应
的过程中,可以根据元素的原子数量、电荷和反应条件使用系数来配平。例如,考虑以下氧化还原反应: Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+ 反应中铁离子(Fe2+)和高锰酸根离子(MnO4-)发生氧化还原反应。为了使反应物和生成物...
氧化还原反应
方程式
配平
答:
二、
氧化还原反应
方程式
配平
的一般方法与步骤 1、一般方法:从左向右配。 2、步骤:标变价、找变化、求总数、配系数。即 ⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态; ⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 注:假设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。 ⑶...
氧化还原反应
方程式的
配平
方法
答:
氧化还原反应
方程式
配平
方法是化合价升降法。但是对于一些复杂的方程式需要采用特殊的配平方法,如零价法、整体法等。1、配平原则 :反应前后各元素的原子个数相等,即质量守恒。氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即电子守恒。氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。2、配平步骤 :...
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