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功和热都不是状态函数
判断
功和热
均
不是状态函数
答:
热和功是一个传递过程,产生多少热和功是指从一个状态到另一个状态的变化,是状态间变化的累积量不是某一状态值,
所以说热和功不是状态函数
功
,热量,内能,
都是状态函数
的单值函数么?为啥
答:
不全是,功和热量都是过程量,不是状态量
,内能是状态量,内能分为分子动能和分子势能,分子动能由物体温度决定,分子势能由物体体积决定,所以它是状态函数的单值函数。状态函数(state function),即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能...
△u
是状态函数
,但是热,
功
是非状态函数,但有△u=Q+w,是否矛盾,如何理解...
答:
状态函数是指只与系统的状态有关的函数
,也就是说,只要系统的状态确定了,状态函数的值也就确定了。例如,温度、压力、体积等都是状态函数。非状态函数则是指与系统的状态以及系统变化的过程都有关的函数。也就是说,即使系统的状态确定了,非状态函数的值还可能因为系统变化的过程不同而不同。热和...
功
,热量,内能,
都是状态函数
的单值函数么?为啥?高手求教。
答:
提问中有一个极其重要的误区,
功和热量都不是状态的函数
!也就是说,一定状态下完全不可能知道功、热量的大小。二者之间没有关联,所谓关联用数学语言讲就是函数。这是因为做功、传热必须涉及两个不同状态,因此做功量和热量不能由某一个状态确定。功和热量非但同时取决于两个状态,还取决于从一个状态...
热和
功是否
都是状态函数
?
答:
不是都等于零
。其中H、U、S、G为状态函数,系统恢复至原态后其值复原,即ΔH=0、ΔU=0、ΔS=0、ΔG=0。而热与功就是与途径有关的函数,一般不会正好抵消而复原,除非在特定条件下。例如,可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态,或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
为什么内能和熵
都是态函数
,而
功和
热量
不是态函数
答:
功和热都
是过程量,它们都与系统的两个状态相联系。仅有一个状态而不涉及过程,是不存在功和热量的。因此,它们
都不
能称为系统某一状态的函数。即状态一定,功和热却无法定。只有知道了具体的过程,功和热才能以某些状态参量或
态函数
表达出来。但即便如此,它们仍然
不是
一个状态量的函数,无论具体...
热和功
的区别是什么
答:
回答:由于温度不同,在体系和环境之间传递的能量称为热。 它是物质的大量微粒以无序运动的方式而传递的能量。除热量 以外的其它各种能量传递的形式称功,它以有序运动的形式表 现出来。功包括体积
功和
非体积功,但在热力学主要考虑体积 功,不考虑电功和表面功。 1.
热和
功不是体系性质,也
不是状态
...
为什么内能和熵
都是态函数
,而
功和
热量
不是态函数
答:
焓的定义式是H==U+PVU是内能PV就是做体积
功
的能力,所以焓就是内能和体积功的总和熵说的通俗点就是混乱度,熵越大,越混乱
状态函数
有哪几个?
答:
状态函数
有7个,分别是内能U、焓H、熵S,吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、
功
W、热量Q。状态函数,即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。主要应用于工程领域。状态函数按其性质可分为两类,即广度性质和强度性质,其区别在于是否与...
...热力学中为什么说
功与热
与途径有关,
不是状态函数
,怎么理解?高中时说...
答:
“
功
、热量”两者都是能量变动的表征,在一个过程中:系统初末两个
状态
的能量差、所做(或被做)的功、所吸收(或释放)的热量,三者必须遵守能量守恒定律,不过如果你不知道具体过程,那么你就无法知道系统初、末两个状态间的能量变化,有多少是由做功引起的,又有多少是由吸/放热引起的。举一个...
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