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半电极反应式书写
...原电池正负极的
电极反应式
分别怎么
书写
?总式呢?
答:
总反应式:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
因为反应前后,锌氧化态上升,铜氧化态下降,所以判定锌做负极,铜做正极 正极半反应:Zn==Zn2+ +2e- 负极半反应:Cu2+ +2e- == Cu 例子2:氢氧燃料电池((-)Pt|H2|H2O||O2|H2O|Pt(+))总反应式:
2H2+O2==2H2O
用同样的办法,氢气所在电极为负极,氧...
电池
反应式书写
规则
答:
3、在书写电极反应式时,
先把电子写在左侧,然后将右侧的正电荷补上
。4、在写反应方程式时,参与反应的各种物质要用适当的前缀和后缀来表示,如H+、CI-等5、不同类型的电极反应式,书写规则也有所不同。电极反应式的检验原则 1、半反应原则 半反应原则是指电极反应属于氧化反应或者还原反应,也就是...
怎样
书写电极反应式
答:
4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时,在电极方程式中可直接写成H+或OH-,可以不写成H2O.5、两个半反应合并后
,总反应要合理.这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法,合并不是两个半反应直接相加,要使失电子和得电子的总数相等后再相加.合并后的总方程式是否符合客观事实,合并后的总方程式中左边除H2O...
半
反应式
的
书写
答:
(1)书写规则:
高氧化态 + ne- == 低氧化态 又可写成:氧化型(剂)+ne-==还原型(剂)
(2)半反应式必须是配平的,对于水溶液体系,应写成离子方程式。(3)一个半反应式中发生氧化态变动的元素只有一个。其电对符号为“氧化型/还原型”例如电对的电极电势为φθ氧化型/还原型。
[
电极反应式书写
的基本流程] 电极反应式的书写规则
答:
一、分析池的类型,明确电极名称 这是正确
书写电极反应式
的前提,只有明确了池的具体类型,才能准确描述电极名称及电极反应式的书写。严格意义上讲,池有两类,即原电池与电解池。原电池反应与电解池反应互为相反过程,但不可逆。原电池属于放电反应,是自发的氧化还原反应;电解池属于充电反应,是非自发的氧化还原反应。原...
怎样
书写电极反应式
?
答:
(当溶液中阳极产物H+和阴极产物OH-在溶液中相遇发生反应H+ + OH- = H2O,最终溶液呈中性)(2)H2SO4溶液:阳极:2H2O-4e-= 4H+ +O2↑ 阴极:4H++ 4e- = 2H2↑ 2、总反应式的
书写
规则 (1)将原电池放电时的正、负两极(或电解时的阴、阳两极)的
电极反应式
相加所得的和即为总...
电极反应式
如何
书写
答:
一、原电池中
电极反应式
的
书写
1、先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失.2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存.若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应写入
负极反应式
;若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,则水必须写入正极反应...
电解池的
电极反应式
的
书写
答:
4 原子守恒 调平
方程式
。以具体题目为例 第一题 硝酸根变氮气 发生还原反应 因为是电解池,所以右池为阴极;
正极
为A;
书写
阴极
半反应
1 框架 2NO3- → N2 (硝酸根加个2是因为N2的缘故)2 转移电子 2NO3- +10e- → N2 化合价降低得电子 3 电荷守恒 ...
电极方程式书写
规则
答:
Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,再减出正极反应式:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH- 二、反应式书写要有原则
电极反应式怎么写
?其实需要根据基本的原则来进行。因为电极反应属于氧化还原反应,所以在书写时需要按照电子、电荷等守恒等定律,其中之一的原则就是加和性,可以将两电极反应式相加,消除...
一些常见化学电池
电极反应式
答:
正极
:2H⁺+2e⁻→H₂↑
负极
:Zn-2e⁻→Zn²⁺总
反应式
:Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑ 2、Cu-FeCl₃-C原电池 正极:2Fe³⁺+2e⁻→2Fe²⁺负极:Cu-2e⁻→Cu²⁺总反应式:...
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