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原子轨道三个量子数
能解释一下为什么从一能层开始有s分层,从第二能层开始有s,p,然后s...
答:
这可由量子力学计算结果来说明。量子力学计算表明,
原子
中
电子
的
轨道
运动主要由二
个量子数
来决定:1. 主量子数 n: 1 2 3 4 ···对应的电子层: 1(K) 2(L) 3(M) 4(N) ···2. 角量子数 l: 0 1 2 3 ··· (n-1)对应的亚层: s ...
...主
量子数
n=3时,有3s、3p、3d
三个原子轨道
。
答:
错,n=
3
时无d
轨道
。且最多只有2s、2p轨道。轨道总数为n2,所以共九个轨道
电子
的
量子数
有哪四种?
答:
同一亚层中有时还包含着若干个空间伸展方向不同的
原子轨道
。磁
量子数
用来描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向。磁量子数的取值范围:m=0,±1,±2……±l的整数。如:l=1,m=0,±1;表示p亚层有
三个
分别以y、z、x轴为对称轴的py、pz、px原子轨道,三个轨道的伸展方向互相垂直。(4)自旋...
角
量子数
和主量子数都相同的
三个
p
轨道
是什么意思
答:
角
量子数
标志角动量大小:角动量L^2=l(l+1)h^2 l是角量子数 主量子数标志能量:E=E(n) n是主量子数
3个
p
轨道
的主量子数、角量子数必相同,因为角量子数l=1 更详细的找一本量子力学教材看氢
原子
那一章
高手请进!关于
原子
结构的问题
答:
最后每一个
轨道
里面有可以排列两个电子,自旋分别为+0.5和-0.5 所以磷的
原子
描述如下 [Ne]3S23P3,里面是氖的结构,外面 3S2中两个电子的
量子数
分别是 3,0,0,+0.5 和3,0,0,-0.5 3P3中
三个电子
的量子数分别是 3,1,-1,+0.5 3,1,0,+0.5 3,1,1,+0.5 或3,1...
关于化学中
原子
核外
电子
能级的问题
答:
下边,说一下电子亚层的分布:原子中的束缚电子有四个量子数,主量子数已经说过了,还有
三个量子数
分别是:角量子数l、磁量子数m、自旋量子数ms。电子围绕原子核转动,并不是所有电子都是作圆周运动,有的
电子轨道
存在角动量,它们围绕原子核转动的形状有:无柄哑铃形、三叶梅花形……当角量子数l=0...
原子
最多有多少个
电子
答:
=2×1²=2(个);L层最多容纳
电子数
为:2n²=2×2²=8(个);M层最多容纳电子数为:2n²=2×3²=18(个);N层最多容纳电子数为:2n²=2×4²=32(个)。K、L、M、N层对应的n=1、2、3、4,任意层最多容纳电子数为2n²。
氢
原子
3d
电子
,怎么才能知道n,l,m分别是多少?(不会勿扰!)
答:
例如s
电子
云为球形,在空间只有1种伸展方向,即l=0时,m只能取唯一的0。p电子为纺锤形,在空间有3种伸展方向,即l=1时,m只能取0,±1,分别计为px,py,pz(三个数值对应
三个轨道
,无顺序)。d电子在空间有5种伸展方向,即l=2时,m能取0,±1,±2。依此类推。4、自旋
量子数
ms:描述...
能量最低的四
个量子数
是?
答:
副
量子数
l的一个重要物理意义是表示
原子轨道
(或电子云)的形状。L=0时(称s轨道),其原子轨道(或电子云)呈球形分布(图4-5);l=1时(称p轨道),其原子轨道(或电子云)呈哑铃形分布(图4-6);… 图4-5 s电子云图 4-6 p电子 副量子数l的另一个物理意义是表示同一电子层中具有不同状态的亚层。例如,n=
3
...
四
个量子数
的物理意义和取值要求
答:
三、m是磁
量子数
,在有外加磁场时,
电子
的
轨道
角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的,也是量子化的,这个分量的大小就由m来表示.m可能的取值为所有绝对值不大于l的整数——m=0、正负1、正负2、正负3.正负l 四、ms是自旋量子数,它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向,它只有正负1/2这两个...
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