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原子轨道杂化概念
什么叫
原子轨道杂化
?
答:
杂化轨道理论(hybrid orbital
theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论
,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。1.在成键的过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以...
什么是
原子轨道杂化
?
答:
原子在成键时受到其他原子的作用,
原有一些能量较近的原子轨道重新组合成新的原子轨道,使轨道发挥更高的成键效能,这叫做轨道杂化
。形成的新原子轨道叫做杂化轨道。轨道杂化概念,是由美国化学家鲍林在1931年首先提出的,经过不断深化和完善,现已成为当今化学键理论的重要内容之一。杂化轨道的成键能力比...
什么是
原子轨道
的
杂化
答:
一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道.原子在化合成分子的过程中
,根据原子的成键要求,在周围原子影响下,将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道.这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合,称为原子轨道的杂化.杂化后的原子轨道称为杂化轨道.杂化时,轨道的数目不变,轨道在空...
化学 什么是
原子轨道
的
杂化
答:
这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合,称为原子轨道的杂化。杂化后的原子轨道称为杂化轨道
。杂化时,轨道的数目不变,
轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变
。组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子,而不会以空的杂化轨道的形式存在。在某个原子的几个杂化轨道中,参与...
sp3
杂化
是什么意思?
答:
SP3杂化是指原子在形成分子时,将s轨道与三个p轨道重新组合成四个等价的轨道的过程
。详细解释如下:SP3杂化的基本概念:在化学中,杂化是指原子中不同能量等级的轨道混合融合,产生一系列新的杂化轨道的现象。而SP3杂化特指当原子需要形成稳定的分子构型时,将s轨道和三个p轨道进行杂化,形成四个等价的...
什么是
原子杂化轨道
?为什么要杂化?
答:
为了解释这些矛盾,1928年鲍林(Pauling)提出了
杂化轨道概念
[1],丰富和发展了的价键理论。他根据量子力学的观点提出:在同一个原子中,能量相近的不同类型的几个
原子轨道
在成键时,可以互相叠加重组,成为相同数目、能量相等的新轨道,这种新轨道叫杂化轨道。C原子中1个2s电子激发到2p后,1个2s轨道和...
杂化概念
答:
在化学中,杂化是一个关键
概念
,它解释了原子形成分子时轨道如何重新组合以增强成键能力。杂化类型包括sp、sp2、sp3、sp3d和sp3d2等,如BeCl2采用sp杂化,BF3采用sp2杂化,CH4采用sp3杂化,而PCl5和SF6则分别涉及sp3d和sp3d2杂化。杂化过程使得
原子轨道
能量降低,形成新的、能量更低的
杂化轨道
,从而使得...
怎样才能理解
原子轨道杂化
?
答:
2、
轨道杂化
的总类有:sp,sp2,sp3,“杂化”是同一个原子(例如C原子)的能量相近的各个
原子轨道
平均混合成一组新的原子轨道的过程。杂化的原因是:能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,使之更稳定。3、sp杂化为同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp...
如何理解
原子轨道
的
杂化
理论?
答:
1S+2P---1SP3 1S+2P---1SP2.
杂化
的目的就是使
原子轨道
能量最低,在空间中轨道之间斥力最小。N原子的电子排布式:1S2 2S2 2P3 因为2S和2P轨道能量相近,所以它们能杂化,1个2S轨道与1个2P轨道中的2个P轨道进行杂化,生成1个SP2轨道,它有3个相同的轨道。祝学习进步!!!
sp
杂化
、 sp2杂化… sp3杂化的定义是什么?
答:
sp3杂化:指同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化。形成的4个
杂化轨道
各含有1/4的s成分和3/4的p成分,杂化轨道间的夹角为109°28'。杂化:指原子成键时,在键合原子的作用下,价层中若干个能级相近的
原子轨道
有可能改变原有的状态,混杂起来并重新组合成一组有利于成键新轨道,这种轨道重新...
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