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原电池变为电解池负极变为
电解池
和
原电池
的正负(阴阳)极转换问题
答:
下面分别回答:如果是1,那么就是,放电时的负极一定是充电时的阴极,放电时的正极一定是充电时的阳极。如果是2,如果是先是
电解池
,后是
原电池
,一般地是原来的阳极变为正极,原来的阴极
变为负极
;如果是先原电池,后是电解池,那就不一定有确定的对应关系了,要根据题目给出的条件确定。
高二化学
原电池
和
电解池
反应的区分?
答:
电解池
阳极→正极;→
负极
→阴极 阴离子流向负极
原电池
阳离子流向正极;离子 溶液中 电解池 阳离子流向阴极;阴离子流向阳极
原电池
和
电解池
反应时两极电势会分别会发生什么变化呢?
答:
1.原电池的正极是得电子的,负极是失电子的
。在电解池中,我们的习惯是用阴极、阳极来表示电极的。在阳极上失电子;在阴极上得电子。2.原电池与电解池的一些基本原理?【原电池原理:以最简单的铜锌原电池为例:正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中...
外加电源与电池反向对接什么意思,
原电池变成电解池
答:
这电路可使
电池
反向放电,电池完全放电后电池转极性,正极
变负极
,
负极变
正极。转极性电池也可用但容量大减。
原电池
电解池
正负 阴阳极
电极
反应式分别怎么表示?
答:
阴极和阳极是对于电化学来说得,正极和
负极
是对于
原电池
来说的.对于电池来说,充电时,正极就是阳极,负极就是阴极(相当于
电解
);对于电池放电来说,正极就是阴极,负极就是阳极(原电池).第二个问题以甘汞
电极为
例子,电极反应为:Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-其电极电势为:E = E(标) - RT/F *(Ln a Cl-...
化学
原电池
和
电解池的正负极
反应式怎么确定?
答:
在分析具体的
电极
反应时可以依据总的反应过程,然后分别分析出氧化剂和还原剂发生的反应过程,再由各个电极的反应规律来对应具体的反应过程即可!就像电极材料一般都是金属单质,而金属单质的化学性质为还原性.因此当金属电极做
原电池
的
负极
或
电解池
的阳极时,是可能完成失电子的过程的....
高中化学的
原电池
和电解池。原电池负极失电子,
电解池负极
得电子是这
答:
负极
)
电解池
其实可以看做
原电池
的逆反应(有点片面,但有时候比较实用).阴级(相当于原电池的正极)得电子,阳极(相当于原电池的负极)失电子……具体不说了给个口诀吧,在原电池中要记住“养父”(负极发生氧化反应而失电子);电解池阳氧阴还(阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应)都是爪机打的 ...
原电池
正
负极
与
电解池
正负极一样吗
答:
原电池
是把化学能转化为电能释放出去
电解池
阴极:外部电子输入方向(通常对应电源负极)阳极:把从阴极流来的电子输回电源的地方(通常对应电源正极)所以阴极反应物得电子,阳极反应物失电子 电
池 负极
:电池向外发出电子的地方(反应物释放电子即失电子)正极:电池收回电子的地方(反应物接受电子即得电子)
高中化学
电池
电解池
求解析
答:
(1)充电时,你可以理解成
原电池变成电解池
,所以原电池的
负极
(也就成为了电解池的阴极)跟电源负极相连。阳极氧化,失去电子,注意是碱性环境4(OH)- —4e- = O2 + 2H2O (2)作为原电池,负极发生氧化反应,失去电子,注意是碱性环境CH3OH—6e- +8 (OH)- = (CO3)2- + 6H2O (3)跪求...
原电池负极
反应与
电解池
的关系
答:
电解池
:是将电能转化为化学能的一个装置。电解池也是利用氧化还原反应,与电源的正极相连的
电极
称为阳极。物质在阳极上失去电子,发生氧化反应。与电源的
负极
相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子,发生还原反应。两者的关系可以说互逆的。相同点:(1)其转化都不可逆,但
原电池
是将化学能转化为...
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