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原电池和电解池串联判断
原电池
连接
电解池判断
正负极?
答:
如果它们都是串联,则首先找到电源的正极,
【用金属导线】与这个正极相连的那个电解池的电极是阳极,这个电解池的另一个电极就是阴极
,与这个阴极【用金属导线】相连的第二个电解池的电极是阳极,这第二个电解池的另一个电极就是阴极,与这个阴极【用金属导线】相连的第三个电解池的电极是阳极,这第三...
多
池串联判断电解池和原电池
答:
是否有电源,在多池串联的情况下含有活泼金属的为原电池,其余都是原电池连接着的电解池
,另外,也可以通过判断是否有电源来区分电解池和原电池,有电源的就是电解池,无电源的就是原电池。
原电池与电解池
相
串联
,怎么
判断
哪个是电解池,哪个是原电池
答:
原电池标正负极,电解池标阴阳极
,原电池比较好辨认
原电池和电解池串联
着怎么求解
答:
这个不难,
原电池和电解池
连在一起就是我们平时做电解的题目中最常见的,对于电解池来说,原电池就相当于是一个电源,有了电源并且电源的正负极与电解池的阴阳极相连并导通,那么电解池才能发生电解反应。而原电池本来就是用来作为电源用的,原电池本身发生氧化还原反应,即原电池反应。也就是说,这跟...
化学选修四
串联电解槽
怎么看出
原电池和电解池
。请详细解答。0谢谢...
答:
因为有电源,所以两个都是电解池 因为3惦记质量增加,所以3是阴极,4是阳极
同理1是阴极,2是阳极(可以参照电解精炼铜哦~阳极发生氧化反应)所以,左边是正极,右边是负极(阳极连的是正,阴极连得是负)
高中电化学如何
判断串联
是否为
电解池
?
答:
首先,在第一幅中在稀硫酸溶液中的碳棒和铁棒是一个
原电池
,铁变成Fe2+离子,铁棒得到电子,铁棒是负极,碳棒是正极,连接到两根碳棒上就开始电解氯化铜溶液了。第二幅中既有原电池,又有一个外加的电源,这样就不是
电解池
了,第三幅和第四幅,两个烧杯就没有用导线连起来,所以不是。看是不是...
给定一个反应怎样
判断
是
原电池
还是
电解池
的反应
答:
原电池
反应,反之:
电解池
反应。如:2NaCl = 2Na + Cl2 Na(+)的氧化性远小于Cl2,因此是电解反应 ClO(-) + 2Fe(2+) + H(+) = Cl(-) + 2Fe(3+) + H2O 反应物中ClO(-)的氧化性强于Fe(3+)的氧化性,因此可以做成原电池。(比较还原剂强弱是一样的)...
将一个
原电池和电解池
连在一起
答:
E=U+Ir=I(R+r)
串联
更多的
电解池
,会增大外电阻R,而
原电池
物质的量一定时产生的电动势是一定的,那麼I就要减小 I减小了就意味著单位时间内通过导体横截面的电荷量减小 也就是说通过电解池的电子数减小 所以你的假设中,不可能通过A电解池的时候将电能转化为与1相同的化学能 ...
化学
电解池和原电池
的有关讲解
答:
电解结果 在两极上有新物质生成
电解池
电极反应方程式的书写 阳极:活泼金属—电极失电子(Au,Pt)除外;惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力:活泼金属(Mg~Ag)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 阴极:溶液中阳离子得电子 得电子能力:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb+>Sn2+>Fe2+>...
将一个
原电池和电解池
连在一起
答:
E=U+Ir=I(R+r)
串联
更多的
电解池
,会增大外电阻R,而
原电池
物质的量一定时产生的电动势是一定的,那麼I就要减小 I减小了就意味著单位时间内通过导体横截面的电荷量减小 也就是说通过电解池的电子数减小 所以你的假设中,不可能通过A电解池的时候将电能转化为与1相同的化学能 ...
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