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原电池和电解池得失电子
...正极负极阴极阳极发生什么氧化啦还原反应
得失电子
什么都太混乱了怎么...
答:
原电池
:正负极,"负氧正还",升失氧,降得还,所以负极失
电子
,正极得电子。
电解池
:阴阳极,"阳氧阴还",阳极失电子,阴极得电子。满意请采纳,有问题请追问。
化学
电解池和原电池
的有关讲解
答:
与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到
电子
,发生还原反应。如上图装置中,Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,阴极反应式:Cu2++2e=Cu 电解结果 在两极上有新物质生成
电解池
电极反应方程式的书写 阳极:活泼金属—电极失电子(Au,Pt)除外;惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力:活泼...
原电池和电解池
的题目怎么做嘛
答:
您好
原电池和电解池
都是氧化还原反应,都有化合价变化 1、原电池:没有电源,将化学能转化为电能 有正负极,负极是相对活动的金属,电极本身失
电子
,化合价升高,发生氧化反应 正极是溶液中阳离子在正极得电子,发生还原反应 总反应=正极反应+负极反应 注意:1、燃料电池,注意电解质的酸碱性,假如是...
电解池
,
原电池
,怎么回事儿啊
答:
这样锌失
电子
,溶液中的铜离子得电子,同样会在铜板表面析出铜,这样导线中就会形成电流,当然这种
原电池
是由很多缺点的,这里知识作为一种例子简单的说明下。总的来说
电解池
需要外加电源,而原电池就是一个电池设备,可以自主产生电流,比如常用的
干电池
等,原电池需要阴阳两级的还原性质不同,而电解池...
高二化学问题
答:
1)
原电池
吧 负极失
电子
Fe-2e=Fe2+ 正极得电子2H+ +2e=H2
电解池
的话应该是 阴极得电子2H++2e=H2 阳极失电子Cu-2e=Cu2+ 2)电解的时候加硫酸可以加强导电性,对反应有影响。将加快反应的进行。阳极的电极电势将变大,利于反应进行
谁能帮忙总结一下有关
原电池
、
电解池
的知识点?急!
答:
原电池与电解池
原电池形成三条件: “三看”。先看电极:两极为导体且活泼性不同;再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触。原理三要点:(1) 相对活泼金属作负极,失去
电子
,发生氧化反应.(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应 (3) 导线中(...
原电池
中什么时候
电解池
中的物质
得失电子
什么时候电极得失电子
答:
放电时,正极得
电子
,负极失,充电时相反
原电池和电解池
的区别。 正负极和阴阳极的区别。 高一水平。求通俗讲...
答:
从能量角度来说:
原电池
是将化学能转化为电能,而
电解池
正相反,是将电能转化为化学能。从化学反应的类型上来说:都是氧化还原反应,而且大都是氧化与还原分开的反应。(更通俗点来说,都是有
电子
转移(或者说
得失
)的化学反应)。正负极主要是针对原电池而说的,就像是普通的电池一样,电流由正极...
高中 化学
答:
因为
原电池
本身是一个电源,可接负载,而
电解池
可视为一个负载,需外接一个电源。即可以看作在电解池的外接电源是一个原电池,
电子
从原电池的负极流出,流入电解池阴极,而另一边电子从电解池阳极流出,从原电池正极流入,所以看起来它们的
得失
部位恰好相反 ...
关于
电解池和原电池
答:
如果给你反应方程式,就通过化合价判断负极,负极发生氧化反应,化合价升高,则剩下的是电极是正极,
原电池
中正极不参加化学反应,所以方程式中找不到正极材料 如果给你两个电极,让你判断正负极,则根据金属活动性顺序表,活泼性强的金属做负极,剩下的就是正极。充电时,说明是
电解池
装置 电源正极相连的...
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