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原电池正负极书写规律
原电池
中
正负极
方程式的
书写规律
答:
特殊情况:mg-al-naoh,al作负极。负极:
al-3e-+4oh-==alo2-+2h2o;正极:2h2o+2e-==h2↑+2oh- cu-al-hno3,cu作负极
。注意:fe作负极时,氧化产物是fe2+而不可能是fe3+;肼(n2h4)和nh3的电池反应产物是h2o和n2 无论是总反应,还是电极反应,都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。p...
写
原电池
电极反应式有什么
规律
答:
一、
原电池
电极反应式
书写
的一般步骤⑴ 原电池正、
负极
的确定① 由两极的相对活泼性确定:相对活泼性较强(针对电解质溶液而言)的金属为负极(一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应),相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为
正极
。如:Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg;但Mg—Al—NaOH...
原电池
方程式
书写
有什么
规律
答:
正极,得电子,发生还原反应,活泼性差点的或者非金属只要能导电就可以
。书写:负极:活泼性金属—电子=活泼性金属的离子 正极:溶液中缺电子的离子+电子= 总方程式:活泼性金属+电解质溶液= 例如:Zn、Fe、CuCl2
负极Zn:Zn-2e=Zn2+ 正极Fe:Cu2+ +2e=Cu
总反应:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 这个是...
原电池 正负极
反应式
书写
的
规律
及 微粒流向
答:
原电池正极
比
负极
电压高(原电池和我们平时用的普通电池是一样的,可以回顾下物理知识),说明负极有电子聚集(电子带负电嘛),所以在接通时,电子由负极流向正极。因此正极的反应是得电子的反应,负极的反应是失电子的反应。因此
书写正极
反应时一定是阳离子(或非金属)得电子化合价降低的反应;负极反应是...
原电池
电极反应的
写法
:铜锌原电池电极反应式
答:
(一)对于很容易就能写出总反应式的原电池,
应先写出总反应,再由价态变化确定出正负极,写出一个容易的电极,两极相减就能写出另一电极了
。常见的燃料电池中,一般来讲,O2参与的正极反应中,若电解质溶液呈极弱的酸性(PH<5.6)、中性或碱性时,常发生吸氧腐蚀,即①O2+2H2O+4e-=4OH-;在较...
原电池
的化学方程式的
书写规律
?
答:
再
书写电池负极
反应,在等号左面书写还原剂,失电子数(注意是负号),等号右面书写氧化产物,配平。用总反应减去负极反应即可。举例:铅蓄电池总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 氧化剂PbO2,还原剂Pb,氧化产物PbSO4,还原产物PbSO4,得失电子数2e- 书写:负极反应Pb(还原剂)-2e-(失电子数...
原电池
,电解池 电极反应式
写法
技巧!
答:
负极
上的反应是活动性较强的金属电极被氧化或还原性较强的物质发生氧化反应,
正极
上的反应是氧化性较强的物质发生得到电子的还原反应。初学
原电池
,总感到其电极反应很难写,原电池电极反应与一般的氧化还原反应的
书写
不一样,有它自身的书写方法和技巧。但只要掌握
规律
,加强练习,还是可以写会的:...
如何写
原电池
电极反应式。
答:
1。给出两个电极,一种电解液,象课本中的铜--锌
原电池
。这种电极反应最容易写,一般
规律
是,负极本身失去电子溶解,
正极
是液中的阳离子得到电子生成单质。(我们通常也用这个现象来判断原电池的
正负极
:溶解的一极为负级,正极则是产生气体或质量增加)2。燃料电池:规律是,可燃性气体在负极反应,...
高二
原电池
反应的书写到底按什么
规律书写
啊 就拿氢氧燃料电池(中性...
答:
例如氢氧燃料
电池
;写总式:2H2+O2=2H2O 划价找极:氢元素化合价升高,发生氧化反应,为
负极
;氧元素化合价降低,发生还原反应为
正极
。看介质写主体:中性介质 : 负极:2H2-4e=4H+ 正极:O2+4e+2H2O=4OH- 碱性介质: 负极:2H2-4e+4OH- =4H2O 正极:O2+4e+2H2O=4OH- (不出现氢...
高中化学
原电池
的电极方程式怎么写啊
答:
升失阳,降得还。即 化合价“升”高,“失”电子,被“氧”化。化合价降低,得电子,被还原。发生氧化反应的一极上有电子流出,做
负极
,失去电子的物质是还原剂。电子通过
原电池
的负极经导线流向
正极
,在正极上氧化剂得到电子,发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。
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