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原电池正负极反应现象
化学:
原电池
的
正负极
分别发生什么
反应
?
答:
原电池的负极是发生的氧化反应,正极发生的是还原反应
!记住:原电池“负氧正还”
原电池
中
正负极
分别是什么
反应
答:
原电池的负极是发生的氧化反应,正极发生的是还原反应
。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池,也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池,有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。两种电解质溶液用盐桥勾通,两极用导线相连就组成原...
原电池
上,
正负极
上发生的化学
反应
答:
负极
:Zn-2e-==Zn2+
正极
:CU2+ +2e-===Cu Zn的还原性比铜强 易失电子 电子通过导线转移到铜上 Zn变为2价离子 正极上的铜得到电子 可铜不需要 于是溶液中的Cu2+ 来得电子 还原成铜 铁的析氢腐蚀: 溶液为酸性环境 负极 Fe-2e-===Fe2+ 正极:2H+ +2e-===H2↑ 总:Fe+2H+==...
原电池
中阳极发生什么
反应
,阴极呢?
答:
负氧正还,失去电子,而正极发生还原反应,得到电子
。原电池中分正负极。阴离子是负极,发生氧化反应,阳离子正极,发生还原反应。电解池中分阴阳极。阴离子是阳极,发生氧化反应,阳离子阴极,发生还原反应。
电池正极
发生什么
反应
答:
需要注意的是,这种情况主要出现在原电池和电解池中。
在电解池中,正极发生的是氧化反应,而负极发生的是还原反应
。这是因为在电解过程中,电子是从电源的负极流入电解池,因此负极需要失去电子,而正极则需要得到电子。这就需要正极发生氧化反应,负极发生还原反应。电池的正负极储存电能。一、充电过程 在...
原电池正负极
如何用电极
反应现象
判断
答:
原电池正极
是阴极,发生还原
反应
;
原电池负极
是阳极,发生氧化反应。(电解池正极是阳极,发生氧化反应;电解池负极是阴极,发生还原反应。)
原电池
中
正负极
分别是什么
反应
?
答:
正极
:6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH-
负极
:2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O 总方程式:2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↑ 电解质为硫酸溶液 正极:2H+ + 2e- = H2↑ 负极:Mg - 2e- = Mg2+ 总方程式:Mg + 2 H+ = Mg2+ + H2↑ ...
[化学]
原电池
的
正负极
答:
电泳
原电池
怎么判断
正负极
如锌铜,镁铝。还有
反应
方程式应该怎么写?_百度...
答:
比如说锌铜稀硫酸
原电池
, 存在
反应
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 Zn被氧化,失去电子,Zn就是
负极
;规律:还原剂在负极失电子,氧化剂在
正极
得电子 负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极:2H+ + 2e- = H2 镁铝KOH溶液原电池,存在反应 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2 Al被氧化...
高一化学
原电池正负极
有什么
反应
答:
如果是强碱溶液,并且电极中有一个是铝那么一般都是铝做
负极
,就算另一电极比铝活泼,因为铝是两性金属,既可以和强酸
反应
也可以和强碱反应,盐溶液则主要是置换,比如铁和锌做电极在硫酸铜溶液中构成
原电池
,则锌电极逐渐溶解,铁电极表面出现铜单质,且溶液颜色逐渐发生变化(还没完,写不下了)
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