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原电池电解池大题汇总
化学
原电池
和
电解池
问题
答:
在
原电池
中,位于前者的金属可以将位于后者的金属离子从溶液中还原出来,两者相差的越远反应越先发生,所以第一题中溶液中只有H+氢离子,所以zn只能将氢离子还原出来成为氢气 在
电解池
中,首先你要明确阳极只发生氧化反应,阴极只发生还原反应,其次要确定阴阳极的材料,阳极一般情况下除了石墨电极,Pt, A...
高考化学
原电池电解池题
答:
A错误,
电解池
的阳极是失去电子,发生氧化反应的一级,而
原电池
正极是得到电子一级,所以电流(电子)由b——a B正确D错误,乙的电解池发生2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2+H2 ,转移0.04mol电子,有0.04molOH-形成,cOH-=0.04/0.4=0.1molL-,PH=13,生成0.02molCl2和0.02molH2,共0.0...
化学中的
电解池
及
原电池
问题
答:
为
原电池
的负极(电子输出极),有关装置为原电池,其余为电镀池或
电解池
。三、分析电解应用的主要方法和思路 1、电解质在通电前、通电后的关键点是:通电前:电解质溶液的电离(它包括了电解质的电离也包括了 水的电离 )。通电后:离子才有定向的移动(阴离子移向阳极,阳离子移向阴极)。2、在...
电解池原电池
常考计算题
答:
1.Cu─H2SO4─Zn
原电池
正极: 2H+ + 2e- → H2↑ 负极: Zn - 2e- → Zn2+ 总反应式: Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 2.Cu─FeCl3─C原电池 正极: 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+ 负极: Cu - 2e- → Cu2+ 总反应式: 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3.钢...
怎样做高中选择题中的
原电池
和
电解池
的
题目
?(方法)★注意下面的描述★...
答:
(1)先分析有无外接电源,有外接电源的为
电解池
,无外接电源的可能为
原电池
;然后依据原电池的形成条件分析判断,主要是“四看”:看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极),看溶液——两极插入溶液中,看回路——形成闭合回路或两极直接接触,看本质——有无氧化还原反应...
化学
原电池
和
电解池
的问题
答:
原电池
:不论在酸碱性情况下,原电池失去电子那一极为负,电子从负极到正极,电流相反从正极到负极;这种情况下一般在盐类做电解质则正极质量增加:如锌和碳做电极、硫酸铜做电解质时,正极质量增加(因为析出铜);
电解池
:电子是从负极流向正极,电流相反;电解池中一般电解盐类,则阴极(接电源负极的...
有关
原电池电解池
的化学问题,求分析过程
答:
会发生副反应IO3- + 5I- + 6H+ =3I2+3H2O,这样一来既浪费了原料,又使产物损失,因此应该处在碱性条件下 C是错的,不能用灼烧的办法干燥产物,一般都用烘干,因为灼烧会促进一些水解反应等副反应发生 D是对的,每转移0.6mol电子可生产0.1mol碘酸钾,那么碘酸钾质量为0.1X214=21.4g ...
一定高分,关于
原电池
和
电解池
,要详细哦!!!
答:
不会有O2和H2O,或者是阴阳极的反应呢??? 【是的,
电解池
中的电解液一定参加反应。】如果
原电池
中正极聚集CU2+和H+,当CU2+全部变成CU之后,H+会不会开始得电子变H2呢??? 【是的,实际上,当铜离子浓度降低到一定程度以后,氢离子就可能开始放电。】...
原电池
和
电解池
的问题
答:
所以
原电池
中铁不消耗。
电解池
中,还原性强的金属单质与海水中弱还原性的离子反应。这题铁别铜还原性强,所以铁和海水中的弱还原性的离子(如铜离子、银离子等)反应生成铁离子和弱还原性的金属单质(如铜、银等),所有电解池中铁离子不断的被反应。由此可判断出电解池中的铁腐蚀的快 ...
急求高中化学 串联电解装置
原电池
与
电解池
串联并联例题 解析要详细...
答:
(3)若每个
电池
甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过
电解池
的电量为 (法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1列式计算),最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。【答案】 (1)2O2+ 4H2O+8e—= 8OH—,CH4+10OH--8e—= CO32 -+ 7H2O (2)H2 2NaCl+2H2O...
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