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同一主族非金属性怎么比较
如何
判断
主族
元素的
非金属性
强弱?
答:
在元素周期表中,同一主族元素随原子序数的增大,金属性逐渐增大,非金属性逐渐减小
;同一周期元素,随原子序数的增大,金属性逐渐减小,非金属性逐渐增大。
如何
根据元素周期表
比较非金属性
强弱
答:
1.同一周期,
从左到右:原子的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强;其对应的离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱
。2.同一主族,从上到下:原子的还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱;其对应的离子的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化,就金属原子失电子而言,...
如何比较
元素
非金属性
的强弱?
答:
比较非金属性强弱的方法有:
1、根据元素周期律比较
。同一周期元素从左到右,非金属性增强,而同主族元素从上到下,非金属性减弱;2、
根据元素原子的氧化性比较
。一般来说,元素原子氧化性越强,其非金属性越强;3、
根据单质和水生成酸的反应程度比较
。反应越剧烈的非金属性越强;4、根据最高价氧化...
比较
下列元素金属性(
非金属性
)的相对强弱: K,Ca,Mg,Al,P,O,S,F,As...
答:
【答案】:同一周期元素从左到右金属性下降(非金属性增强):Mg>Al>P>S
; K>Ca;O>F;同一主族元素从上到下金属性增强(非金属性下降):Ca>Mg; S>O; As>P;所以金属性由强到弱为: K>Ca>Mg>Al>As>P>S>O>F。
高中化学 元素
非金属性
的
比较
方法。
答:
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强
;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间...
元素周期表中
如何比较
不同周期不
同主族
元素的
非金属性
?
答:
1、同一周期主族元素,从左向右,随原子序数增大,原子半径减小,
非金属性
增强(稀有气体除外)2、
同一主族
元素,从上向下,随原子序数增大,原子半径增大,非金属性减弱 3、既不同一周期,又不同一主族的元素,一般不这样
比较
。S的核电荷数=16,吸引电子能力强,且最外层电子数=6个,还差2个就达到...
如何
判断金属性和
非金属性
呢?
答:
非金属性
:1.同一周期,从左往右非金属性逐渐增强(如:F>O)2.
同一主族
,从上往下非金属性逐渐减弱(如:F>Cl)3.元素的非金属性越强,它的单质的
氧化性
(得电子能力)越强.(如:非金属性最强的氟F不显正价)4.元素非金属性越强,元素最高价氧化物所对应的酸酸性越强.5.元素非金属性越强...
同族非金属元素,
非金属性
越强,沸点越高还是越低,详细
答:
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的
非金属性
越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。1.6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;
同主族非金属
元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的...
高一化学:金属性,
非金属性
强弱的判断标准是什么
答:
(除去0族元素) 同一周期内从左至右金属性依次减弱,
非金属性
依次增强。
同一主族
内从上到下金属性依次增强,非金属性依次减弱。 这是一般的简单判断。 1.金属性强弱的判断依据 a)单质与水或非
氧化性
酸反应置换出氢气的难易程度,越容易其金属性越强。 b)单质与盐溶液的置换反应,金属性...
如何比较
不
同主族
的非金属的
非金属性
,酸性强弱,气态氢化物的稳定性。如...
答:
1、元素周期表中元素
非金属性
在同一周期中从左到右递增,在
同一主族
从上到下递减 2、
比较
最高价氧化物的水化物的酸性可以得出非金属性强弱 3、.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减 同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增 ...
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