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同种元素阴离子和阳离子半径
阴阳
离子半径
怎么比较
答:
(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大
。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子 (2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子 (3)同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子 (4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,...
如何比较原子和
离子
的
半径
大小?
答:
-
在同一周期的元素中,阴离子半径一定大于阳离子半径
。例如,氧离子(O2—)的半径大于锂离子(Li+)的半径。- 在同一主族元素中,最外层电子数相同,电子层数越多,原子半径越大,同价态的离子半径大小也如此。例如,氟原子(F)的半径小于氯原子(Cl)的半径,氯原子的半径又小于溴原子(Br)的...
同种元素
的原子和
离子
的
半径
哪个大
答:
4. 有些元素的原子既可以形成
阳离子
也可以形成
阴离子
,例如氯(Cl)和硫(S)。在这种情况下,阴离子的
半径
通常大于原子的半径,而原子的半径又大于相应阳离子的半径。5. 总的来说,
同种元素
的原子和离子,由于核电荷数相同,其半径大小主要取决于最外层电子的数量。外层电子越多,半径越大;外层电子...
如何比较不同周期阴阳
离子
的
半径
答:
1. 核电荷数相同的微粒,电子数越多,则半径越大.即同种元素:阳离子半径<原子半径<阴离子半径
如:H+<H<H-; Fe>Fe2+ >Fe3+ ;Na+<Na;Cl<Cl- 2. 电子数相同的微粒,核电荷数越多则半径越小.即具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,则半径越小.如:(1)与He电子层结构...
离子
怎么比较
半径
答:
1.同种元素原子与离子比较,
阴离子半径>原子半径,阳离子半径<原子半径
2.同主族元素的离子半径(从上到下)阴离子和阳离子半径逐渐增大 3.同周期元素的离子半径(从左到右)阴离子由大到小如O2-(1.40)>F-(1.33),阳离子由大到小如Na+(0.97)>Mg2+(0.65)>Al3+(0.50)4.同一元素...
离子半径
怎么比较 ? (详细过程 谢谢)
答:
离子半径
比较 1、
同种元素
的粒子半径:
阴离子
大于原子,原子大于
阳离子
,低价阳离子大于高价阳离子。例如:r(Cl-)>r(Cl),r(Fe) >r(Fe2+)>r(Fe3+)2、电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。例如:r(Cl-)> r(S2-) >r(K+)>r(Ca2+)3、带相同电荷的离子,电子层越多,半径...
离子半径
如何比较大小
视频时间 02:12
同一周期内
阴离子半径
大于
阳离子半径
吗?
答:
不完全是。你说的这样的结果符合这样的情况:一种是同一周期内
元素
的微粒,
阴离子
半径大于
阳离子半径
,如硫离子>铝离子,与原子半径的顺序相反;另一种是具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大,这里也只有阴离子半径大于阳离子半径符合,如氧离子或氟离子半径>钠离子或镁离子或铝...
离子半径
大小如何判断?
答:
(1)
同一元素的微粒,电子数越多,半径越大
。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子,亚铁离子>铁离子;(2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子;(3)同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子;(4)具有相同电子层结构的离子(单核...
同种元素
的原子和
离子
的
半径
哪个大
答:
就
同种元素
而言,半径大小分三种情况:1、原子只能形成阳离子,例如钠,镁原子等.这类是原子半径大于离子.2、原子只能形成
阴离子
,例如氧原子等.这类是离子半径大于原子.3、原子可形成阳离子或者阴离子,例如氯、硫等.这类是阴离子半径大于原子半径大于
阳离子半径
.总体说来就是一个原则,同种元素的原子或...
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