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固体溶解时的吸热或放热现象
如何判断
固体溶于水
是
吸热
还是
放热
答:
物质溶解时,为什么会有吸热或放热的现象呢?
这是因为:物质溶解,一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质
,另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去,这些过程都需要消耗能量,所以物质溶解时,要吸收热量.溶解过程中,温度下降原因就在于此.如果溶解过程只是单纯的扩散,就...
哪些
固体溶于水时
会
吸热或放热
? 怎么判断呢?
答:
放热的:氢氧化钠、氢氧化钾、生石灰(液体:浓硫酸)吸热的:铵盐和硝酸盐
基本不变的:NaCl 物质溶解时,为什么会有吸热或放热的现象呢?这是因为:
物质溶解,一方面是溶质的微粒
——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质;另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去,这些过程都需要...
氢氧化钠固体、氯化钙固体、硝酸铵
固体溶解时放热
还
吸热
?
答:
我们知道,
物质在溶解的过程中,是有吸热或放热现象的。在大多数情况下,物质溶于水时,都要吸收大量的热
。例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里,就会发现溶液的温度显著降低。另一些物质溶于水的时候,会放出大量的热,例如把苛性钠溶解在水里,或者把浓硫酸缓缓地倒进水里,就会发现溶液的温度显著升高。...
化学初中学习的
溶于水或
与水反应
放热或吸热的现象
或物质 有哪些
答:
溶于水
放热
的 主要有氢氧化钠
固体和
浓硫酸等 溶于水
吸热
的 主要有硝酸铵等 与水反应 放热的有氧化钙等
溶解
过程的热效应
答:
一些溶质在溶解过程中吸收周围环境的热量,导致溶液温度降低
。这种溶解过程需要吸收热量来克服溶质间的相互作用力,称为吸热溶解。举例来说,氨水和氢氧化钠溶解于水中时吸热,使溶液的温度下降。b. 放热溶解:另一些溶质在溶解时释放热量,导致溶液温度升高。这种溶解过程释放的热量是由于溶质分子间的相互...
溶解时的放热现象
或
吸热现象
溶于水时温度升高的物质有溶于水时温度降 ...
答:
氢氧化钠
固体
、浓硫酸等溶于水放出大量的热,温度升高.硝酸铵
溶于水吸热
,溶液温度明显降低.氯化钠、蔗糖等溶于水,温度变化不大.故填:氢氧化钠固体;硝酸铵;氯化钠.
你会探究
溶解时的吸热或放热现象
吗
答:
烧瓶
固体
是氢氧化钠,打开分液漏斗,氢氧化钠
溶于水放热
,温度升高瓶内气压变大,观察到B中形成喷泉;图二中胶头滴管中是水,锥形瓶中固体若为氢氧化钠,滴入水,氢氧化钠溶于水放热,温度升高瓶内气压变大,观察到气球胀大,锥形瓶中固体若为硝酸铵,滴入水,硝酸铵
溶于水吸热
,...
溶解时
为什么会发生
吸热或放热
,有什么来决定
答:
但H小于零会更利于G小于零,反过来说大部分
溶解
过程是
放热
的。总的说来判断
吸热
还是放热,主要看
固体的
键能和水合键能的大小关系。如果水合放出的热大于解离需要的热,表现为放热,溶解可以进行。如果水合放出的热小于解离需要的热,如果差值不大于TS,则溶解仍然可以进行,并表现为吸热。
能
溶于水的固体
,
溶解
后是
吸热
还是
放热
?
答:
1、
放热
:浓硫酸、氢氧化钠
固体溶于水
可放热;与水反应的碱性氧化物(CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。2、硝酸铵溶于水可
吸热
。3、大多数物质在
溶解时
既不吸热也不放热,如蔗糖,氯化钠。KNO3 一般硝酸盐溶于水都吸热 我貌似还记得CaCl2
溶的时候
也吸热...NaOH溶于水,强碱溶一般都放热 浓...
常见的典型的
溶解时
放,
吸热
的物质有哪些
答:
当放出的热量大于吸收的热量时,溶液温度就会升高,如浓硫酸、氢氧化钠等;当放出的热量小于吸收的热量时,溶液温度就会降低,如硝酸铵等;当放出的热量等于吸收的热量时,溶液温度不变,如盐、蔗糖。【氧化钙
溶解
于水,实际是氧化钙跟水反应生成氢氧化钙,同时放出大量的热量,属于化学溶解;化学反应...
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