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基态原子和激发态原子电子排布式
怎样通过核外
电子排布
来判断是
基态还是激发态
答:
比如H
原子
核外只有一个
电子
,这个电子应排在1s轨道上,如果它受到激发,跃迁到了2s轨道,那么它就处于
激发态
,再例如B原子外有5个电子,这五个电子分别排在1s轨道上两个,2s轨道上两个,2p轨道上一个。如果发现2s轨道上只有一个电子,而2p轨道上有两个电子,说明2s轨道上的一个电子发生了跃迁,跑到...
怎样判断
基态原子
?
答:
基态原子电子排布式表示原子核外电子排布的图式之一
。比如Cr的基态原子排布式[Ar]3d5、4s1。首先要背会前36号元素,其次要记住s轨道占2个电子,p轨道占6个电子,d轨道占10个电子,然后记住电子排布规律,及1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d这里要说明的是,要先排4s的再排3d的,再说离子的电子排布式。
激发态原子
的
电子排布式
和
基态原子
的电子排布式有什么区别?
答:
基态原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布
,而激发态中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.
怎样通过核外
电子排布
来判断是
基态还是激发态
答:
比如H
原子
核外只有一个
电子
,这个电子应排在1s轨道上,如果它受到激发,跃迁到了2s轨道,那么它就处于
激发态
。能级:同一能层里电子的能量也可能不同,又将其分成不同的能级,通常用s、p、d、f等表示,同一能层里,各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高,即:E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。电...
什么叫
基态原子
…它的
电子排布式
有什么规律
答:
其中能量最低的量子态称为基态。具有更高能量的状态称为
激发态
。所以也就是最稳定状态(对这种微粒而言,并不是
原子
的稳定态)基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则。也就是我们最熟悉的电子排布规则。cu外围(价)电子排布式:2d^10 4s^1 cu
基态电子排布式
:[ar]3d10 4s1 ...
怎么判断
原子
的
电子排布
是
基态还是激发态
?
答:
1中1s 2s都填充满后才填2p,
基态
。2中2s尚未填充,2p就被占据了,说明2s的两个
电子
受到激发跃迁到2p去了,
激发态
。3中2s只能容纳两个电子,它有3个电子,这是不可能存在的,这个选项纯粹是陷阱,不要管他。4中1s 2s 2p都填满才3s,中规中矩,基态。5中2p尚未填满,突然跳过3s 3p 3d 4s 4p...
c
原子
如何进行。 sp .sp2 sp3 杂化。 杂化轨道什么样的
答:
处于
基态
的碳
原子
(
电子排布式
为:1s22s22p2)的一个2s
电子激发
至一个空的2p轨道上,使原子进入
激发态
(电子排布式为:1s22s12p3)。然后,一个2s轨道再和上述填充了一个电子的2p轨道进行sp杂化,形成两个sp杂化轨道。剩余2个p轨道,上面各有1个单电子.处于基态的碳原子(电子排布式为:1s22s22p2...
基态与激发态
的
电子排布式
有什么区别
答:
基态电子
是按能量最低排布的,而
激发态
的能量高,只要不违反Pauli原理即可。简而言之,就是一部分内层
原子
轨道(或者成键分子轨道)
电子排布
到外层原子轨道(或反键分子轨道)。
排布式
差不多,无非是轨道符号的右上角标,即电子数的不同而已。
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1是
激发态原子
的
电子排布式
.1个3p
电子激发
到了4...
答:
如果是
基态原子
,应该满足最低能量原理,即3p没有排满之前,4s上是不会有电子的。现在是 4s1,而 3d5.说明 3d上的一个
电子激发
到了4s轨道。因此这是
激发态
。
如何判断
基态和激发态原子
的核外
电子排布
?
答:
电子
一般只会跃迁一个。因为电子跃迁概率很小,跃迁后也很容易回
基态
,所以要同时跃迁两个非常难。A选项是由1S2 2S2 2p2跃迁两个电子产生的
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