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如何根据nlm确定轨道
原子中的n、 l、 m分别是什么?
答:
1. 主量子数(n):主量子数决定了电子的主要能级和其距离原子核的远近
。它的取值范围为正整数(1, 2, 3, ...),且表示电子所处的能级。主量子数越大,能级越高,电子离原子核越远。2. 角量子数(l):角量子数决定了电子在原子中的轨道形状。它的取值范围与主量子数相关,即从0到(n-1...
n、l、m三个量子数的组合
确定
?四个量子数确定什么?
答:
n=2,l=1,m=+1,ms=+1/2 l=0表示在s
轨道
上;l=1表示在p轨道上。
n、l、m三个量子数的组合方式有何规律?这三个量子数各有何物理意义...
答:
【答案】:n——称为主量子数,是
确定
电子离核的远近和能级的主要参数。代表电子在核外空间运动所占有的有效体积。对确定电子运动总能量起着头等重要作用。l——称为角量子数,也叫副量子数。它确定原子
轨道
的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。代表电子在核外空间运动的角动量。也...
电子的
轨道
运动由n、1、m三个量子数
确定
,这三个量子数的组合方式有何...
答:
n、l、m可
确定
一个原子
轨道
,但原子中电子的状态是由四个量子数决定的
量子力学
NLM
哪些能
确定轨道
形状,半径等参量?
答:
轨道形状与n,l,m均有关系,n,l
确定轨道
半径。
三个量子数
nlm
可以
确定
一个原子
轨道
吗
答:
可以
确定
,但是不是电子
轨道
。
自旋量子数用“n,l,m”
怎么
求?
答:
因为自旋角动量量子数ms=+1/2(现实为ms=±1),所以每个
轨道
只能排一个电子,原子轨道的数目由n,l,m决定:因为m=±1,所以n>1,l>0时才存在轨道.。n=2,l=1,m=±1——2个轨道n=3,l=1,m=±1——2 l=2,m=±1——2……以此类推主量子数为n时有(n-1)*2个轨道由此可知前...
nlms四个量子数
怎么确定
答:
量子数通常取整数或半整数分立值。在原子物理学中,对于单电子原子(包括碱金属原子)处于一定的状态,有一定的能量、
轨道
角动量、自旋角动量和总角动量。表征其性质的量子数是主量子数n、角量子数l、自旋量子数ms=1/2,和总角动量量子数j。在光谱学上常用大写拉丁字母K,L,M,N,O,P,Q代表...
无机化学
答:
n=3,l=2,m=2 此即为3d
轨道
,共有m=0,-1,-2,+1,+2五个简并轨道,即能量相等的五个轨道,每个轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子,所以3d轨道最多可容纳10个电子。
nlm
三个量子数的取值范围
答:
-l到l。一般用
nlm
三个量子数,第一个n是能级,也是主量子数,主量子数是决定
轨道
能量的主要量子数。同一元素,轨道能量随n增大而增大。取值是正整数,n=1,2,3,4,、、、。第二个l是轨道量子数。0123分别对应spdf轨道,取值范围是0到n。第三个是磁量子数,取值范围是-l到l,都是整数。
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