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工业合成氨气可逆吗
工业合成氨
的化学反应方程式
答:
合成氨的反应特点是反应可逆
,正反应是放热反应,且是气体体积减小的反应。其中,压力一般采用20MPa-50MPa,温度一般选用500摄氏度,催化剂选用采用铁触媒。氨主要用于制造氮肥和复合肥料,用量约占世界产量的12%,硝酸、磺胺药、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。
工业合成氨
的化学方程式是什么?
答:
工业合成氨是一个重要的化学反应,其化学方程式清晰地展示了反应的过程。在这个反应中,氮气和氢气在催化剂的作用下反应生成氨气。
这是一个可逆反应
,需要在适当的温度和压力条件下进行。具体来说,该反应是在催化剂的催化作用下进行的。常用的催化剂包括铁、铝和其他金属化合物。这些催化剂能够降低反应的...
(1)
工业
上
合成氨
的反应方程式为___,反应是在___中进行,该设备的出口...
答:
(1)工业合成氨的反应是可逆反应
,不能进行到底,即最终得到的反应体系中既有反应物又有生成物,该反应需要一定的温度、压强和催化剂.因此,合成氨的反应方程式为:N 2 +3H 2 高温、高压 催化剂 2NH 3 ,要在合成塔中进行,得到的气体中含有N 2 、H 2 、NH 3 ,故答案为:N 2 ...
(4)
工业
上
合成氨
,合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离氨,能用...
答:
工业上合成氨是一个可逆反应
,反应的化学方程式为:N2+3H2﹤=﹥2NH3,增大压强使化学平衡向气体体积缩小的方向移动,而正反应是气体缩小的方向,所以增大压强有利于氨的合成;氨气易液化,而氢气、氮气不易液化,所以降温氨气液化,易分离出氨,减少了生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动,有利于氨的...
高一化学!!!
工业合成氨
反应的化学方程式为??
答:
3 H2 + N2 = 2 NH3(
可逆
号,条件:高温、高压、催化剂)
工业
上
合成氨
是个
可逆
反应,同一条件可以相互转化,那么这个反应岂不是...
答:
可逆
反应不是说无法进行,它会进行到一定的程度,也就是说达到一个平衡状态.例如在某一条件下平衡时,可能有30%的N2转化成了
氨气
,但可逆反应不会有100%转化的而已.
工业
制硝酸三步反应方程式是什么?
答:
详细解释:第一步:
工业合成氨
反应 在工业上,制硝酸的第一步通常是合成氨。这一反应是将氮气和氧气在高温高压的条件下催化
合成氨气
。该反应是一个
可逆
反应,需要在适当的温度和压力条件下进行以达到最佳的经济效益和转化率。氨的合成是制造硝酸的基础原料之一。第二步:NO氧化为二氧化氮 第二步是将合成...
工业合成氨气
中及时分离出氨气为什么不能使平衡向正反应进行
答:
解析:N2 + 3H2《=》 2NH3 此反应是
可逆
反应,当分离出
氨气
时,就是减少生成物的浓度,减少生成物的浓度平衡向正反应进行。
工业合成氨
是一个
可逆
反应:N2+3H2 2NH3(1)图1中虚线部分是通过改变化学...
答:
L-1, NH3?H2O?NH4++OH-起始(mol?L-1) 0.1 0 0反应(mol?L-1)-) 10-3 10-3 10-3 平衡(mol?L-1) 0.1 10-3 10-3 所以NH3?H2O的电离度为10?30.1×100%=1.0%;NH3?H2O的电离平衡常数为10?3×10?3 0.1=1....
工业合成氨
反应:N2+3H2 2NH3是一个放热的
可逆
反应,反应条件是高温、高...
答:
(1)放出;92 (2)该反应是
可逆
反应,l mol N2和3 mol H2不能完全反应,因此放出的能量总是小于92 kJ (3)0.25 (4)acf 分析:(1)946KJ+3*436KJ-2*3*391KJ=-92KJ (3)N2 + 3H2 ﹤=﹥ 2NH3 1 2 X 10mol X=5mol C=n/V=5mol/2L=2.5mol/L V=C/t=2.5...
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