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惰性电极电解硝酸银
求解这道化学题,详细,谢谢!
答:
解:
电解硝酸银
时两极反应为:阳极:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极:Ag+ + e- = Ag 所以:A。正确,因为阴极产生了银,附着在
电极
上,所以阴极质量增加 B。正确,因为阳极OH-一直放电,促进水的电离:H2O = OH- + H+,OH-被消耗,H+不断增加,所以PH是减小的。C。正确,电解产物是...
以石墨棒为
电极
,
电解硝酸银
溶液的电极反应式和总反应式
答:
石墨是惰性
电极
正极
发生氧化反应:4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
负极
发生还原反应:4Ag+ + 4e- = 4Ag 总反应:4AgNO3+2H20=4Ag(沉淀)+O2(气体)+4HNO3 (反应条件:
电解
或通电)
高二化学
惰性电极电解硝酸银
一段时间,若恢复原溶液的状态,应加入何种...
答:
负极
:4Ag+ + 4e- = 4Ag↓ 总反应式: 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag↓ + O2↑ + 4HNO3 从上述反应(
电极
反应、总反应式)均可看出,
电解
过程中,从溶液中析出的是Ag和O2,要恢复到电解前,只能添加含Ag和O元素的物质,且必须是Ag:O=2:1,综合起来,只能添加Ag2O。原则二:在上述...
电解
HCl、氯化铜、硫酸铜、
硝酸银
的离子方程式(
惰性电极
)
答:
用
惰性电极电解
时阳离子的放电顺序是:金属活动性顺序的相反顺序即K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+ <Zn2+ <Fe2+ <Sn2+ <Pb2+ <H+ < Cu2+ <Fe3+ <Ag+ (指的都是离子)阴离子的放电顺序:S2->SO32->I离子>Br->Cl->OH->含氧酸根(如
硝酸
根,硫酸根)>F-.所以电解盐酸时:阴极:2H...
惰性电极电解
10毫升 AgNO3溶液,阴极析出固体5.4克,求阳极产生体积在标况...
答:
电解硝酸银
相当于电解Ag2O 因此先求出银的质量 5.4/108=0.05mol 因此阳极的O2有0.05/2x22.4=0.56L 电解硝酸银的方程式为 4AgNO3 + 2H2O===4Ag + O2 +4HNO3 4 4 0.05 0.05 因此有0.05mol硝酸生成,假设体积不变,那么硝酸浓度为0.05/0.01=5mol/L ,浓度超过了1...
用
惰性电极电解硝酸银
溶液。加入氧化银,恢复到溶液电解前状况。但是氧...
答:
4AgNO3 + 2H2O ===
电解
===4Ag↓ + O2↑ + 4HNO3 生成
硝酸
能和氧化银反应。Ag₂O+2HNO₃=2AgNO₃+H₂O
用
惰性电极电解
串联的氯化铜溶液和
硝酸银
溶液,氯化铜溶液阳极反应式为...
答:
离子放电顺序:阳离子Ag+>Cu2+>H+,阴离子Cl->OH-,用
惰性电极电解
串联的氯化铜溶液和
硝酸银
溶液,氯化铜溶液阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu,硝酸银阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,阴极反应式为Ag++e-=Ag,如转移4mol电子,则四个电极生成单质物质的量之...
惰性电极电解
下列物质
答:
4、
硝酸银
溶液 阳极:2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极:Ag+ + e- == Ag 总反应:4Ag+ + 2H2O == 4Ag + O2↑ + 4H+ 5、硫酸、氢氧化钠、硝酸钠溶液、不是氧化还原反应,不能构成原电池,无法写
电极
方程式 6、熔融氧化铝、阳极:2O^2- - 4e- == O2↑ 阴极:Al3+ + 3e- ...
惰性电极电解硝酸
铜与
硝酸银
的阴阳极离子方程式是什么
答:
1.Cu2++2e-=Cu 2OH--2e-=2H++O2 Cu2++2OH-=Cu+2H++O2 2.2NO3- +2e-=2NO2+02 Ag+ +e-=Ag 2Ag+ +2NO3-=2Ag+2NO2+O2
电解硝酸银电极
需用什么材质。电压多少?
答:
正极
用
惰性电解
(石墨,铂等),
负极
随便,只要你电解出的银好分离,电压一般在5~6V就可以了
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