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摩尔电导率大小判断

怎么判断离子摩尔电导率的大小答：通过实验判断离子摩尔电导率的大小。根据查询相关资料信息显示，摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为单位距离的电导池的两个平行电极之间，这时所具有的电导。引入摩尔电导率的概念是很有用的。导电粒子数增加了，一般电解质的电导率在不太浓的情况下都随着浓度的增高而变大。

KCI、 KOH、 HCl三者的摩尔电导率怎么比较?答：如果是相同的质量百分比浓度，则三者的摩尔电导率的大小是：KCl＜KOH＜HCl，因为在相同的质量百分比浓度下，这三者的溶液中，离子的浓度大小是：KCl＜KOH＜HCl。

摩尔电导率的影响大小是什么答：电解质溶液的浓度。摩尔电导率的计算公式：Λm=k·Vm=k/c，影响大小是电解质溶液的浓度c(单位为mol·m-3)，表示为含1mol电解质的溶液的体积Vm应等于1/c。但不同的电解质，摩尔电导率随浓度降低而升高的程度也大不相同。

请教摩尔电导率大小问题答：用惠斯顿交流平衡电桥实际测得是两电极板间溶液的电阻，换算成其倒数显示出来就是电导，再与电极常数换算后显示出来就是电导率。

摩尔电导率与电解质的浓度有何关系?答：其中，Λ是摩尔电导率，κ是电导率（通常以单位长度的导体上的电流强度表示），c是电解质的浓度。由于摩尔电导率与溶液中的电解质数量有关，因此当电解质的浓度增加时，溶液中的离子数量增加，电导率增加，摩尔电导率也增加。需要注意的是，随着电解质浓度的增加，电解质之间的相互作用可能会导致离子间的...

怎样测定电解质的电导率和摩尔电导率?答：这是因为浓度增加电离度随之减少,所以溶液中离子数目变化不大.与电导率不同,无论是强电解质或弱电解质,溶液的摩尔电导率 Λm 均随浓度的增加而减小.但二者的变化规律不同.对强电解质来说,在水溶液中可视为百分之百电离,因此,能导电的离子数已经给定.当浓度降低时,离子之间的相互作用力随之减弱,正、...

摩尔电导率随浓度降低而升高吗?答：电导率：在强电解质中随浓度升高先升高后减少，存在极大点；在弱电解质中浓度对电导率影响很小。摩尔电导率：在强电解质中，随浓度升高而减小；在弱电解质中，也随浓度升高而减小，但在稀浓度范围内对浓度相当敏感。相关信息因为具有渗透性和大的表面积，对于电池来说多孔金属是不可或缺的电极材料。

比较相同浓度的KCl、KOH和HCl电解质溶液摩尔电导率的大小,说明原因答：然而，当以质量百分比浓度来衡量时，结果则有所不同。在相同的质量百分比下，HCl的离子浓度最高，KOH次之，KCl最低，因此其摩尔电导率顺序为：KCl＜KOH＜HCl。这是由于HCl在溶液中主要以H+和Cl-形式存在，而KOH会形成K+和OH-，KCl则只有K+和Cl-，离子浓度直接影响电导率的大小。进一步解释，电导率...

摩尔电导率的关系答：若在同一浓度区间内比较各种摩尔电导率值的变化，例如就NaCl，H2SO4，CuSO4互相比较，就会发现，当浓度降低时，各个摩尔电导率值的变化程度不同。CuSO4变化最大，H2SO4次之，而NaCl变化最小。这是因为2-2价型盐类离子之间的吸引力较大，当浓度改变时，对静电引力的影响较大，所以摩尔电导率值的变化也...

电离度与摩尔电导率的关系答：摩尔电导率越大，电离度越大。根据电离度的公式可得以下规律：浓度因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。摩尔电导率：摩尔电导率越大，电离度越大。电离度是表示弱电解质在水中电离程度的物理量。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。

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