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析氢吸氧腐蚀方程式
吸氧腐蚀
和
析氢
腐蚀的化学
方程式
答:
下面是它们对应的化学方程式:吸氧腐蚀:
2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2 (铁腐蚀)4Al + 3O2 + 6H2O → 4Al(OH)3 (铝腐蚀)其中
,Fe表示铁,O2表示氧气,H2O表示水,Fe(OH)2表示铁的氢氧化物,Al表示铝,Al(OH)3表示铝的氢氧化物。这些反应示例展示了金属在氧气和水的存在下发生腐蚀...
吸氧腐蚀
和
析氢
腐蚀的电极反应式?
答:
负极:Fe-2e⁻=Fe²⁺正极:吸氧腐蚀:2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻析氢腐蚀:
2H⁺+2e⁻=H₂
;↑ 水中氧的浓度的影响。在发生耗氧腐蚀的条件下,氧浓度增加与腐蚀成正比。例如,给水的含氧量比凝结水的含氧量高,所以给水系统的腐蚀比凝结...
请把铁
吸氧腐蚀
和
析氢
腐蚀的总反应式
答:
吸氧腐蚀:4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3 析氢腐蚀:Fe+2H+=Fe2+ + H2↑
其实通过电极反应式的加和就可以弄出来
析氢吸氧腐蚀
答:
正极(C):2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 负极(Fe):2Fe - 4e- = 2Fe2+
钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀.铁锈的生成:Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (2)析氢腐蚀 水膜呈酸性 其电极反应如下:正极(C):2H+ + 2e-=H2↑ 负极(Fe):Fe -...
求学霸简单介绍下
析氢
腐蚀和
吸氧腐蚀
答:
当负极与电解质溶液不反应时,会发生
吸氧腐蚀
或
析氢
腐蚀 发生吸氧腐蚀: 中性或弱酸性介质 正极:2H2O +O2 +4e===4OH- 负极: Fe --- 2e ===Fe2+ 析氢腐蚀: 酸性介质 正极:2H+ + 2e === H2 负极:Fe --- 2e ===Fe2+
析氢
腐蚀、
吸氧腐蚀
的原理与条件
答:
当负极与电解质溶液不反应时,会发生
吸氧腐蚀
或
析氢
腐蚀 ①吸氧腐蚀: 中性或弱酸性介质正极:2H2O +O2 +4e===4OH- 负极: Fe --- 2e ===Fe2+ ②析氢腐蚀: 酸性介质 正极:2H+ + 2e === H2 负极:Fe --- 2e ===Fe2+ 解释:①析氢腐蚀,在酸性较强的溶液中金属发生电化学腐蚀...
析氢腐蚀
的正电极反应
方程式
和
吸氧腐蚀
的正电极反应方程式
答:
析氧:o2+2H2o+4e-=4oH-
析氢
:2H++2e-=H2(向上箭头)
化学,
吸氧腐蚀
和吸轻腐蚀化学式
答:
是析氢……
吸氧
:2Fe+O2=2FeO 4FeO+6H2O+O2=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
析氢腐蚀
:2H+(氢离子)+Fe=Fe2+(亚铁离子)+H2
铁的
析氢腐蚀
答:
吸氧腐蚀
只能在铁制品表面“水膜”接近中性才发生。阳极:2Fe-4e-==2Fe2+阴极:O2+H2O+4e-==4OH- 总反应:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2, 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O,该反应大致可以模拟铁锈生成
析氢
腐蚀是这样的,只是阴极反应有所不同,本质仍是铁的电化腐蚀...
为什么
析氢
或
吸氧
的电极反应发生后,均能使该电极附近电解质溶液的pH增大...
答:
以下为
析氢
或吸氧的电极反应:1.
吸氧腐蚀
:O2+2H2O+4e-=4OH- 有OH-生成,所以PH增大。2.析氢腐蚀:2H+ +2e-=H2 H+在反应中有消耗,即为OH-的浓度增大,也就是PH曾大。PH是增大的。
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