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正八面体有一对孤对电子
[A1F6]3-,[SiF6]2+是稳定的配合离子,它们是以什么轨道成键的?
具有
...
答:
6个F-各
有一对孤对电子
进入杂化轨道,形成配键,为
正八面体
构型,无未成对电子,故为反磁性配合离子。
正八面体
是什么杂化
答:
正八面体
杂化通常发生在中心原子有六个配体或
孤对电子
时,例如,氧原子(O2-)或六配位的过渡金属离子(如Fe(III)或Cr(III))。在这种情况下,中心原子的d轨道和p轨道参与杂化,形成六个等能的sp3d2杂化轨道。这些杂化轨道用于与配体形成键,从而稳定分子结构。正八面体杂化是化学键理论中的一个...
为何ClF6- 为
正八面体
而 XeF6为畸变的八面体?
答:
Cl的最外层有7个电子,六个参与成键,bp=6 孤对电子对数lp=(7-1-6)=0,所以ClF6-的构型即为价电子对的排布,就是
正八面体
。Xe原子最外层有8个电子,六个参与成键,
还有一对孤对电子
会对Xe—F产生排斥作用,故F原子不可能构成正八面体,Xe不等性杂化, 所以只能畸变,也可以说是五角双...
杂化轨道理论空间形态
答:
更复杂的是sp3d杂化,它使得分子呈现出三角双锥形状,以五氯化磷(PCl5)为例,其空间构型就是这种形态。
对于
sp3d2杂化,分子结构变为八面体,如等性杂化下的
正八面体
,而IF7(碘七氟化物)就是这样一种情况。当中心原子
带有孤对电子
时,空间形态会受到影响。例如,水分子(H2O)中的氢氧原子采用sp3杂...
高中化学 26题,实在搞不懂啊
答:
A.ICl4-,中心原子是碘,有7个电子,一个负电荷加上一个,四个氯用去四个,还剩4个,这4个形成两
对孤对电子
,这样一来中心原子有6个轨道(四个氯和两对孤对电子)因此中心原子是碘是d2sp3杂化,空间构型是
正八面体
.分子形态是平面四边形,两对孤对电子在正八面体的锥尖.因此选A.如图 蓝色的原子...
ptcl4空间构型
答:
答:四氯化铂离子的空间结构是正方形。根据VSEPR理论,价层电子对=(10+4)/2=7>6,说明并非全部5d层电子都是价电子。因此,按 价层电子对=6 考虑,Pt进行d2sp3杂化,其基本构型为
正八面体
。但由于PtCl4的成4个键,则说明正八面体6个顶点中有2个位
孤对电子
。考虑到成键氯原子间的斥力作用,...
怎么判断键角大小和空间构型?
答:
47度了。知道了上述概念,
对于
没
有孤对电子
的。AB2 例如(CO2) 是直线型 键角 180 AB3 例如(BF3) 是平面三角形 120 AB4 (CH4) 正四面体 109.28 AB5 PCl5 三角双锥形 键角又应为 B分子的位置不同 呈现出不同的角度分别有(180,120和90)AB6 是
正八面体
,90 180 ...
如何用价层
电子
对互斥理论推测分子构型
答:
理论要点:(
1
)价层电子对尽可能远离使相互间斥力最小.常采取下列排布方式.价层电子对数 2 3 4 5 6 空间构型 直线形 等边三角形 正四面体 三角双键
正八面体
(2)根据中心原子(A)的价层电子对数确定电子对的空间排布,再根据中心原子的
孤对电子
数及其所在位置推出ABm分子的空间构型.(3)电子...
价
电子
互斥理论价电子互斥理论的局限
答:
理论基础主要围绕σ键电子对和
孤对电子
之间的排斥效应,但这一理论忽略了π键的存在和配位原子对中心原子的复杂影响。这意味着,当化合物中存在多重键或涉及多个中心结构时,价层电子对互斥理论并不能提供准确的解释。以BrF6和ClF6为例,这些主族元素的化合物并非理论预测的变形
八面体
结构,而是保持了...
根据价层
电子
对数可以确定电子的空间排布
答:
当
有一对孤对电子
时,分子为跷跷板构型(也可以叫变形四面体),如四氟化硫,氯化碲。当有两对孤对电子时,分子为T字型,如三氟化氯,三氟化溴。当有三对孤对电子时,分子为直线型,如二氟化氙,碘合碘离子。⑤价层电子对为6,六队价层电子在空间排布成
正八面体
。当没有孤对电子时,分子为八面...
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