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正四面体正负电荷中心重合吗
正四面体
的
正负电荷中心重合吗
答:
重合
。甲烷CH4,他的分子结构4个H恰好是正四面体的4个顶点,C正好是正四面体的中心。正电荷与负电荷的中心重合,在C原子中心,因此重合。在电磁学里,电荷是物质的一种物理性质。称带有电荷的物质为“带电物质”。两个带电物质之间会互相施加作用力于对方,也会感受到对方施加的作用力,所涉及的作用力遵守...
正四面体
为什么
正负电荷重合
答:
正四面体正负电荷重合的原因是四个H原子刚好组成了正四面体
,正电荷的重心就是正四面体的重心,即c原子,c原子带负电荷。一个分子中各原子所带的电子集体组成一个负电荷集合,这个负电荷集合有一个中心。这个分子中各原子的原子核所带的正电荷组成一个正电荷集合,这个正电荷集合也有一个中心。当这两个...
...1)以极性键相结合,具有
正四面体
结构的非极性分子是__
答:
(1)CH4中含有极性键,空间结构为正四面体,
正负电荷的中心重合
,属于非极性分子;故答案为:CH4;(2)NH3中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子;故答案为:NH3;(3)H2O中含有极性键,空间结构为折线型,属于极性分子;故答案为:H2O;(4)HF中含有极性键,正负...
什么叫
正负电荷中心重合
老师上课讲得太模糊了,听不懂
答:
比如甲烷CH4,他的分子结构4个H恰好是正四面体的4个顶点,C正好是正四面体的中心。
正电荷与负电荷的中心重合
,在C原子中心。
...A.若XY4分子中X原子处于
正四面体
的
中心
,则XY4分子为非极性分子B...
答:
A、若XY4分子中X原子处于正四面体的中心,则正负电荷中心重合
,所以XY4分子为非极性分子,故A正确;B、分子间存在氢键使物质的熔沸点异常的高,而C2H5OH分子间存在氢键,所以C2H5OH的氟点比C2H5Br高,故B正确;C、[Cu(NH3)4]2+离子中,NH3给出孤对电子,Cu2+提供空轨道,故C错误;D、X失去...
C-Cl为极性键,为何四氯化碳的偶极矩为零?
答:
这是因为 四氯化碳 是 非极性分子 。分子的 偶极矩 由 正负极 间距决定,
正负电荷中心重合
,偶极矩为零。四氯化碳中碳是 sp3杂化 ,分子是
正四面体
,碳原子 位于正四面体中心,四个氯原子位于正四面体的四个顶点,所以正负电荷中心重合,四氯化碳是 极性键 构成的非极性分子。类似的还有甲烷的分子等。
极性分子和非极性分子的对称是看分子式吗?比如CH4怎么看。CH2CL2怎么...
答:
高中阶段是看空间结构的,平面结构和分子式是无法用来判断极性的,看正负电荷中心是否重和。CH4的四个H构成
正四面体
结构,高度对称,正电荷中心处于
四面体中心
,C原子的位置就是负电荷中心,且C也处于四面体中心,因此
正负电荷中心重合
,是非极性的。CH2Cl2分子结构中C-H键的键长小于和C-Cl键的键长,所以...
C-Cl为极性键,为何四氯化碳的偶极矩为零?
答:
这是因为四氯化碳是非极性分子。分子的偶极矩由正负极间距决定,
正负电荷中心重合
,偶极矩为零。四氯化碳中碳是sp3杂化,分子是
正四面体
,碳原子位于正四面体中心,四个氯原子位于正四面体的四个顶点,所以正负电荷中心重合,四氯化碳是极性键构成的非极性分子。类似的还有甲烷的分子等。
ch4是极性分子还是非极性分子?
答:
ch4是非极性分子。CH4中只有C-H键,是极性键,但因整个CH4分子
正负电荷中心重叠
,所以CH4是非极性分子。CH4是对称的
正四面体
,所以没有电性,正负电荷没有偏离,所以没有极性,同理水分子是V型非对称分子,是极性分子,根据相似相溶,CH4是不溶于水的。CH4分子的形成过程 碳原子2s轨道中1个电子吸收...
...构型(直线形或平面三角形或三角锥形或
正四面体
形
答:
①CH4中C原子没有孤对电子,价层电子对数为4,为
正四面体
结构,
正负电荷
的
中心重合
,属于非极性分子,故答案为:非极性分子,正四面体; ②CO2分子中C原子孤电子对数=4?2×22=0、价层电子对数=2+0=2,故为直线型,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故答案为:非极性分子,直线型;③P4属于正...
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