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比较元素非金属性强弱的方法
如何判断一种
元素的非金属性强弱
?
答:
1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强
。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强,4、由和氢气化合的难易程度判断。...
如何
比较元素的非金属性强弱
答:
②最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强
。③
非金属单质间的置换反应
,④元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。比较 硫和氮距离元素周期表最右上角的距离是相同的,所以难以运用元素周期律来比较.根据电负性的知识来判断:N的电负性是3.04,而S的电负性是2.58,电负性越强,...
如何
比较元素非金属性的强弱
答:
比较方法如下:
一、从元素原子结构判断:1、比较元素非金属性的强弱
,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。二、
从元素单质及其化合物的相关性质判断
:1、
单质越易跟氢气化合
,生成的氢化物...
如何
比较元素非金属性的强弱
?
答:
比较非金属性强弱的方法有:
1、根据元素周期律比较
。同一周期元素从左到右,非金属性增强,而同主族元素从上到下,非金属性减弱;2、
根据元素原子的氧化性比较
。一般来说,元素原子氧化性越强,其非金属性越强;3、
根据单质和水生成酸的反应程度比较
。反应越剧烈的非金属性越强;4、根据
最高价氧化
...
如何
比较元素的非金属性强弱
?
答:
比较方法如下:
一、从元素原子结构判断:1、比较元素非金属性的强弱
,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。二、
从元素单质及其化合物的相关性质判断
:1、
单质越易跟氢气化合
,生成的氢化物...
非金属性
是如何
比较
答:
1、同一周期主族
元素
,从左向右,随原子序数增大,原子半径减小,
非金属性
增强(稀有气体除外)2、同一主族元素,从上向下,随原子序数增大,原子半径增大,非金属性减弱 3、既不同一周期,又不同一主族的元素,一般不这样
比较
。S的核电荷数=16,吸引电子能力强,且最外层电子数=6个,还差2个就达到...
判断
元素非金属性强弱
常用的四种实验
方法
答:
(1)根据周期表判断:在同一周期中,从左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;在同一主族中,从上向下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。(2)
根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断
:若该水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强;反之,则越弱。如酸性:hclo4 (最强酸)>h2so4 (强酸...
判断
非金属性强弱的方法
答:
1、由单质与水(或酸)反应转换出氢的难易程度判断,单质与水(或酸)置换出氢越容易,元素的金属性越强。2、由
最高价氧化物
的水化物--氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强,元素的金属性越强。3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序,金属元素的金属性依次减弱。4、...
如何
比较元素非金属性的强弱
?
答:
②最高价氧化物的水化物的酸性越强
,其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4,说明硫的非金属性比磷强。③
非金属单质间的置换反应
,例如:Cl2+2KI===2KCl+I2,说明氯的非金属性比碘强。④元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。如S2-的还原性比Cl-强,说明氯的非金属性比硫...
如何根据
元素
周期表
比较非金属性强弱
答:
1.同一周期,从左到右:原子的还原性逐渐减弱,
氧化性
逐渐增强;其对应的离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。2.同一主族,从上到下:原子的还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱;其对应的离子的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。
元素的
原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化,就金属原子失电子而言,...
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