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氢气和I2反应
h2
与i2反应
是
可逆反应
吗
答:
是的。非金属元素单质与氢气的化合反应是表征元素非金属性的重要方法之一。
I2和H2的反应是一个可逆反应
,且S的非金属性弱于I。对峙反应也称可逆反应。在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应。
一道化学题
答:
H2+I2==2HI
在这个反应中,我们先要知道H2是气体,I2是固体,而HI也是气体.所以这是一个
增体反应
.因为是在一密闭容器.充入H2后.混合气体的压强会向增大,根据勒夏特列原理我们知道反应方程会向压强减小的方向反应,即2HI=H2+I2 所以压强,温度不变,充入H2,H2的浓度增大,反应速率减小 楼上几位...
氢气和碘反应
条件及化学方程式
答:
化学反应方程式:
H2 + I2 =△= 2HI
氢气和碘
的
反应
时放热反应还是
吸热反应
答:
解:吸热反应
因为H2与I2反应时是在持续高温下进行的,不持续加热不能反应的,所以是吸热反应。
关于
氢气与碘
蒸气的
可逆反应
答:
原来
反应
平衡后:H2 +
I2
= 2HI 平衡后: 1-X 1-X 2X mol浓度:(1-x)/A (1-x)/A (2X)/A 正向反应速率:v=kC(H2)C(I2)=k(1-x)^2 恒压加入1mol
氢气
,因为是恒压,所以体系的总体积要成比例增加。原平衡时体积为A,加入1molH2后,体积增加为3...
h2
与i2反应
生成hi的反应为,电子数小于
答:
从反应式可以看出,有2个分子参加反应又生成了2个分子,所以分子总数不变.无论有多少发生反应,总的物质的量仍为6mol.选“大于”如果是HI物质的量的话,假设H2完全反应,那么生成HI物质的量等于4mol,
但是由于该反应是一个可逆反应
,不能完全进行到底,所以最终HI物质的量肯定小于4mol.选“小于”
H2
和I2
在一定条件下能发生
反应
:H2(g)+I2(g)═2HI(g)△H=-a kJ?mol...
答:
A、键能越大越稳定,若b>c,说明
氢气
稳定,故A正确;B、断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,
反应
是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量,断开1mol H-H键和1mol
I
-I键所需能量小于断开2mol H-I键所需能量,故B错误;C、△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成...
1molH2和1mol
I2反应
分子总数
答:
H2
和I2反应
生成HI的反应存在平衡:H2+I2 =2HI,反应具有一定限度,但反应前后气体分子总数不变,故反应后分子总数依然为2NA 。拓展:阿伏伽德罗常量(Avogadro constant),又名阿伏伽德罗常数,为热学常量,符号为NA。 [1] 它的精确数值为:6.02214076×10²³,一般计算时取6.02×10...
氢气与碘反应
的化学方程式是什么?
答:
H2+I2==高温==2HI (
此反应是可逆反应
,写可逆号)
高中化学。 已知发生下列
反应
,H2+
I2
==高温==2HI (此反应是
可逆反应
,写...
答:
在没
反应
前你将那个容器分成两半,比例随便。速率变化的的四个因素对应碰撞理论。压强对于分子间距离,体积变化也会影响距离,但这个距离可以用分子数的变化替代。温度对活化分子数。(
2
)的情况,就可以按照上面说的分析。你懂得。反应速率的研究,我觉得用碰撞理论很好解释。其他的我就还没研究过。
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