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氢的价电子构型
NH3
的价电子构型
是什么?
答:
价电子构型,
就是把孤对电子、成键电子都算上,看构型。中心原子杂化之后,形成的杂化轨道的构型,就是价电子构型
。比如NH3 N为第VA族元素,作为中心原子,提供5个价电子。H为第IA族元素,作为周围原子,提供1个价电子。NH3分子共5+1*3=8个价电子,即4对价电子,所以价电子构型,
四面体
。由于NH3只...
HCHO的中心原子,
价电子
数,配位原子数,孤电子对,空间
构型
怎么求
答:
(1)核外电子排布为[Ar]3d84s2,则
价电子
排布式是3d84s2,故答案为:3d84s2;(2)CO含有2个原子14个电子,所以CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为:N2、CN-(或O22+、C22-、NO+),故答案为:N2;CN-;(3)①CH2=CH2中每个碳原子含有3个σ键,不含孤电子对,所以采取sp2...
价电子构型
怎么看?
答:
1. 价电子构型是指将孤对电子和成键电子考虑在内,来观察和描述电子在分子中的排布情况
。2. 对于中心原子的杂化,它形成的杂化轨道的排布方式定义了分子的价电子构型。例如,氨气分子NH3中,氮原子作为第VA族元素,提供5个价电子;氢原子作为第IA族元素,提供1个价电子。3. NH3分子总共有5+1*3=8...
元素周期表中的
电子构型
怎么写?
答:
例如,
氢原子(H)只有一个电子,其电子层构型为1s^1。氦原子(He)有两个电子,其电子层构型为1s^2
。依此类推,根据元素的原子序数,可以逐步填充电子到不同的能级和轨道上。2、价电子构型:价电子构型是指元素最外层(最高能级)的电子分布方式。这些电子对于元素的化学性质和反应起着重要的作用。
...CO2、HI分子中(1)CO32-
的价
层
电子
对的空间
构型
为___(2)以极性...
答:
(1)CO32-中σ键个数=配原子个数=3,孤电子对个数=12(4+2-3×2)=0,碳原子的价层电子数=3+12(4+2-3×2)=3,不含孤电子对,所以C采取sp2杂化,轨道构型为平面正三角形,空间构型为平面正三角形;故答案为:平面正三角形;(2)CH4中含有极性键,空间结构为正
四面体
,正负电荷的...
H2O
的价
层
电子
对数
答:
H₂O,中心原子是O,O属第VIA族,最外层电子数为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定)6-2×1=4,O的孤对电子数就是4÷2=2。加上要与两个H形成两个σ键,O的价层电子对数为2+2=4。中心原子O是sp3杂化,VSEPR构型为
四面体
,分子构型忽略孤对...
价电子构型
是什么?
答:
价电子构型
是:是把孤对电子、成键电子,中心原子杂化之后,形成的杂化轨道的构型,就是价电子构型,这样叫价电子构型。如果只看成键电子,就是分子构型。N为第VA族元素,作为中心原子,提供5个价电子。H为第IA族元素,作为周围原子,提供1个价电子。NH3分子共5+1*3=8个价电子,即4对价电子,所以...
1到36号元素核外
电子
排布式是什么?
答:
1到36号元素简化
电子
排布式如下:1、H
氢
:1s1 2、He氦:1s2 3、Li锂:1s2 2s1 4、Be铍:1s2 2s2 5、B硼:1s2 2s2 2p1 7、N氮:1s2 2s2 2p3 8、O氧:1s2 2s2 2p4 9、F氟:1s2 2s2 2p5 10、Ne氖:1s2 2s2 2p6 11、Na钠:1s2 2s2 2p6 3s1 12、Mg镁:1s2 2s2...
...的基态原子电子排布式为1s1,Y元素的原子
价电子
排布为nsnnpn,Z元素...
答:
在周期表中第三周期第ⅤA族,Z为氧元素,它的基态原子的价电子排布式为2s22p4,故答案为:第三周期第ⅤA族;2s22p4;(2)由于水分子之间有氢键存在,所以水的沸点在同族元素的氢化物中较高,在PO43-离子中,P原子的价层电子对数为5+32=4,没有孤电子对,所以PO43-的空间构型为正
四面体
,故...
如何判断HCN的vsepr模型
答:
①确定中心原子
价电子
总数=中心原子价电子数+配位体提供的共用电子数——做为配位原子,氢和卤素每个原子各提供一个价电子,氧与硫不提供价电子。②根据中心原子周围的电子对数,确定合适的几何
构型
。(出现奇数电子时,把此单电子也当作电子对来对待)③绘出构型图。如一个分子有几种构型,则考虑斥力最...
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