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氧原子基态全部光谱项
推导O
原子
的
基态光谱项
和光谱支项。
答:
【答案】:O的电子组态为(2p)4,根据电子-空位关系,(2p)4的原子光谱和(2p)2相同。从2.1.14内容可知,O
原子光谱项
为1D,3P和1S,光谱支项为1D2,3P2.1.0和1S0。
化学元素手册·
氧
·(11)电子排布
答:
在原子的内核深处,
氧原子
的电子层结构如同层层叠叠的花瓣,电子构型为[He].2s2.2p4,这是它最基础的结构形态</,犹如一颗璀璨的星星,由最外层的2p轨道填充着四个电子。而这一独特的电子分布决定了其光谱表现,氧的
光谱项
为3P2,就像它的电子舞动的旋律</,在光谱仪中留下独特的印记。现实与理论...
O2的
基态
分子
光谱项
为( )A.1∑ B.3∑ C.1△ D.3△
答:
【答案】:BO2的HOMO为(π2p+)2,Λ=0,S=1,
光谱项
为3∑。
如何求出
原子光谱
中的
基态光谱项
与支态光谱项?
答:
4个电子多于半充满,取J=L+S=1+1=2。故基谱支项为3P2(3为左上角标,2为右下角标)。再如V
原子
,23个电子,电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2,基中1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2全充满,不计入
光谱项
。对于3d3三个电子,如下状态ms、m尽可能大:n=3, l=2,...
原子基态
答:
描述一个
原子基态
情况的方法就是
光谱项
写法 光谱项的写法只考虑开壳层(未
全部
充满)的情况 闭壳层(全充满的轨道)不考虑 所以一般描述原子能量情况的光谱项都是只考虑价层的情况 因为价层一般都是未充满的 左侧第一行的符号代表是轨道及其填充电子的情况,比如p1就代表p轨道是开壳层且有一个电子填入...
基态
he的
光谱
支项是什么
答:
1s12s1。
基态
He
原子
核外电子排布式为1s12s1,
光谱
支项表示了原子的电子排布和总角动量的符号。在基态He中,两个电子都处于1s轨道中,总角动量为零。光谱支项的表示方式是通过将每个轨道的角动量量子数与自旋量子数相加得到。对于基态He,1s轨道的角动量量子数为0,自旋量子数为1/2。将相加得到1/2...
为什么氦
原子
的
光谱项
如此复杂呢?
答:
氦
原子
的
基态
是电子
全部
处于最低的可能能级的状态,而激发态则是电子被激发至更高的能级的状态。在氦原子的光谱中,有一些谱线是特别显著和重要的。以下是一些氦原子的
光谱项
:1. 基态和激发态:1s²: 氦原子的基态,其中两个电子都位于最低的1s轨道。1s²2s²: 这是氦原子的第...
写出下列
原子
的光谱基项(
基态光谱
支项):(1)Ru(44);(2)Os(76)。_百度...
答:
【答案】:(a)Ru非满亚层电子排布为4d75s1,mL=3,mS=2,多于半满,
基态光谱
支项为5F5;(b)Os非满亚层电子排布为5d6,mL=2,mS=2,多于半满,基态光谱支项为5D4。这里Ru和Os虽然为同族元素,然而它们的价电子组态是不同的。我想多数读者对第五、六周期的过渡金属元素价电子组态的反常性很...
写出
基态
S, V
原子
的能量最低的
光谱项
和光谱支项。 ( 原子序数 S: 1...
答:
4个电子多于半充满,取J=L+S=1+1=2。故基谱支项为3P2(3为左上角标,2为右下角标)。再如V
原子
,23个电子,电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2,基中1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2全充满,不计入
光谱项
。对于3d3三个电子,如下状态ms、m尽可能大:n=3, l=2,...
原子
的激发态是什么
光谱
线?
答:
-
光谱项
: 3p^2P - 光谱支项:- 3p-3s: 390.55 nm - 3p-3d: 412.08 nm - 3p-4s: 460.95 nm - 3p-4d: 483.22 nm - 3p-4f: 494.54 nm - 3p-5s: 523.03 nm - 3p-5d: 544.49 nm 其中,3p-3s、3p-3d、3p-4s、3p-4d、3p-4f、3p-5s和3p-5d为Si
原子
第一激发态的...
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