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氯化铵的电离方程式
氯化铵的电离方程
答:
虽然是离子晶体,但氯化铵受热易分解,常压没有熔融状态,不过加压应该还是可以的。
电离方程式和在水中的电离方程式(简写)的相同:NH4Cl=NH4+ + Cl-
。另外熔融状态下能电离的物质不一定和水溶液中的电离方式一致,典型的如HSO4-盐,熔融HSO4-不电离。参考资料:原创 ...
...该反应加入Nh4Cl
电离平衡
向正还是向逆为什么?
答:
电离方程式 为
NH3·H2O ==(可逆)==NH4 + +OHˉ氯化铵
电离方程式为 NH4Cl ===NH4 + +Clˉ所以,加入氯化铵,会使溶液中的NH4 +浓度上升,抑制了氨水电离,所以平衡逆向移动
氯化铵
和氨水溶液混合后离子浓度如何变化?
答:
解析:NH4Cl是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,
电离方程式:NH4Cl=NH4++Cl-
;电离出的NH4+是弱碱根离子,水解呈酸性,水解方程式:NH4++H2O<=>NH3.H2O+H+.氨水中NH3.H2O是弱碱,部分电离,电离出OH-,所以溶液呈碱性。电离方程式:NH3.H2O<=>NH4++OH-.因为NH3.H2O的电离大于NH4Cl的水解,所以...
'NH4CL
的电离方程式
是
NH4CL=NH4++CL-
,所以NH4CL是盐,这句话老师说这个...
答:
NH4CL=NH4++CL-
,由金属离子铵离子和酸根离子氯离子组成,所以说氯化铵是盐 这个问题的根源是盐的概念要体现出来,盐是由金属离子和酸根例子结合的化合物, 其中金属离子也包含铵根离子
NH4Cl溶液中有哪些
电离方程式
和水解方程式有哪些
答:
NH4Cl溶于水了,
存在电离:NH4Cl=NH4+ + Cl-
;水存在电离:H2O=可逆=H+ +OH-;只有NH4+存在水解:NH4+ + H2O=可逆=NH3·H2O + H+
等浓度的
氯化铵
和氨水溶液混合后各离子浓度的大小怎么比较
答:
解析:NH4Cl是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,
电离方程式
:NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻;电离出的NH₄⁺是弱碱根离子,水解呈酸性。水解方程式:NH₄⁺+H₂O<=>NH₃.H₂O+H⁺
氯化铵
水溶液呈弱酸性,加热时酸性增强。对黑色...
按要求书写(1)H2CO3
的电离方程式
___(2)NaHSO3的电离方程式___(3)NH4C...
答:
H++CO32-;(2)亚硫酸属于弱酸,亚硫酸氢根离子部分电离,所以亚硫酸氢钠完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子,
电离方程式
为:NaHSO3=Na++HSO3-,故答案为:NaHSO3=Na++HSO3-;(3)
氯化铵
是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,其水解离子方程式为NH4++H20?NH3?H2O+H+,故答案为:NH4++H20?...
nh3·h2o
的电离方程式
是什么?
答:
NH3.H2O == NH4+ + OH-(注:等号应写为可逆符号,因为是弱电解质,部分电离)。①加水稀释会使氨水浓度减小,促进NH3•H20电离,
电离平衡
正向移动。故答案为:正。②加入少量
氯化铵
固体,增大了铵根离子浓度,电离平衡逆向移动。故答案为:逆。③加入少量氢氧化钠固体,氢氧根离子物质的量和浓度...
写出下列溶液
的电离方程式
或水解的离子方程式 醋酸钠。
氯化铵
。 三氯 ...
答:
氯化铵
电离方程式
NH4Cl=NH4+ +Cl- 水解的离子方程式 NH4+ +H2O=NH3。H2O+ H+ 三氯化铁 电离方程式 FeCl3=Fe3+ + 3Cl- 水解的离子方程式 Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3+3H+ 碳酸钠 电离方程式 Na2CO3=2Na+ + CO3 2- 水解的离子方程式 CO3 2- + 2H2O=H2CO3 + 2OH- 以...
...该反应加入Nh4Cl
电离平衡
向正还是向逆为什么?
答:
平衡是逆向移动,这是由于同离子效应。氨水电离方程式为 NH3·H2O==(可逆)==NH4 + +OHˉ
氯化铵电离方程式
为 NH4Cl===NH4 + +Clˉ所以,加入氯化铵,会使溶液中的NH4 +浓度上升,抑制了氨水电离,所以平衡逆向移动
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