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水的电离平衡常数
水的电离平衡常数
是多少?
答:
答案:水的电离平衡常数Kw是1.0 × 10^(-14)
。这个值表示在标准条件下,水中氢离子和氢氧根离子的浓度的乘积为1.0 × 10^(-14)。这意味着在纯水中,氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积恒定为这个值。
水的电离平衡常数
是什么
答:
水的电离平衡常数为:Kc=[H+][OH-]/[H2O]
。电离常数计算公式是K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy],式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。影响电离平衡常数的因素是温度,对于吸热反应,温度越高,k越大,对于放热反应则相反。只有温度变化...
水的电离平衡常数
是什么?
答:
水的电离平衡常数为:K==/
。电离常数是电离平衡的平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时,其分子可以微弱电离出离子;同时,溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地,自上述反应开始起,弱电解质分子电离出离子的速率不断降低,而...
水的电离平衡常数
是多少?
答:
水的电离平衡常数kw约为10^-14
。水的电离平衡常数
氢离子和氢氧根都是1*10^-7
,而水的浓度跟其他物质的浓度的计算方法一样,假设有1L水,也就是1000克水,水的分子量是18,因此1000克就是1000/18=55.55mol,所以水的浓度就是55.55mol/L。所以水的电离平衡常数就是(1*10^-7)*(1*10^-7)/...
水的电离平衡常数
是多少?
答:
水的电离平衡常数是指水在一定温度下发生自离解离的平衡反应的化学平衡常数,通常表示为Kw
。在标准条件下(25°C),水的电离平衡常数
Kw的值约为 1.0 × 10^(-14)
。反应方程是:H2O ⇌ H+ + OH- Kw = [H+][OH-]在纯净水中,[H+] 和 [OH-] 浓度相等,因为水是中性的。因此,...
水的电离平衡常数
是多少?
答:
水的电离平衡常数(
Kw
)是描述水在自离子化反应中达到平衡时的离子浓度的指标。它表示了在给定温度下,水中自溶质的浓度情况。在常温下,水的电离平衡常数是一个指定数值:Kw = 1.0 x 10^-14。这个值表示在 25℃ 下,在纯水中,水分子自发地进行如下的自离子化反应:H2O ⇌ H+ + OH- ...
水的电离平衡常数
是什么
答:
水是一种极弱的电解质,跟其它弱电解质一样均存在电离平衡:H2O≈H++OH-,电离平衡常Kc = c(H+)•c(OH-)/c(H2O),温度一定时Kc是定值,而在溶液中水的浓度c(H2O)可以认为是一个常数,则上式可变为Kc•c(H2O) = c(H+)•c(OH-),水的离子积常数
Kw
= Kc•c(...
水
电离平衡常数
答:
根据质量作用定律可以把
水的电离平衡
表示为:[H+][OH-]/[H2O]=K 在25℃时,一升水相当于55.55摩尔水,此时水中所含的[H+]和[OH-]离子浓度各为1.004*10^-7摩尔/升。上面式子里的[H2O]是未解离的水分子浓度,它应当等于 55.55-1.004*10^-7.同55.55相比,1.004*10^-7实在是太小 了,...
水的电离平衡常数
Kw和Kh分别是多少?
答:
水的离子积常数(
Kw
)和水的电离平衡常数(Kh)是化学中与水的离子化过程相关的两个重要常数。1、水的离子积常数(Kw)是指水分子在一定温度和压力下,电离出的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)之间的平衡浓度之积。对于纯水,Kw在25℃时约为10^-14。这个常数反映了水分子在特定温度下电离的趋势...
水的电离平衡
答:
25℃时
水的电离平衡常数
为:K=c(H⁺)·c(OH⁻)/c(H₂O)=10⁻⁷·10⁻⁷/55.6≈1.8×10⁻¹⁶。由水分子电离出的H⁺和OH⁻的数目在任何情况下总是相等的,25℃时纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)...
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