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温熵图上怎么表示焓变
温熵图上怎么表示焓变
答:
水平直线或曲线表示
。系统发生焓变时,可以通过在温熵图中画一条连接初始状态和最终状态的曲线或直线来表示,焓线从初始状态向上倾斜表示系统吸收了热量,焓线从初始状态向下倾斜表示系统释放了热量。
焓变熵
变和吉布斯自由能问题?
答:
(1)
焓变
(ΔH): 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素. 多数能自发进行的反应是放热反应, ΔH<0. 但也有不少吸热反应也能自发进行, 还有一些吸热反应室温下不能自发进行, 高温下则能自发进行, 如碳酸钙分解. 由此可见, 焓变不是决定化学反应 能否自发进行的惟一因素.(2)
熵
变(ΔS): __熵...
怎样
读
温熵图
?
答:
卡诺循环在
温熵图
中是一个矩形,两水平线代表可逆等温过程(不可逆过程在
图上
画不出来),曲线下面积为两过程的吸热量(上方曲线的围成面积为正,代表吸热,下方曲线的围成面积为负,代表放热)。可逆过程的吸热量dQ=TdS,对于可逆等温,T为常量积分时可提出积分号,故Q=T(S2-S1),可见就是线下面...
范特霍夫方程的
表示
是什么意思?
答:
设 K 为平衡常数, ΔH为焓变, ΔS为熵变, T为温度
。由雅各布斯·亨里克斯·范托夫提出。通常由负的平衡常数的自然对数-lnK对对应的温度的倒数1/T做图得到一条直线,其斜率为最小标准焓变除以气体常数R,ΔH/R,截距为标准熵变除以气体常数R,ΔS/R。若溶质微粒在溶液中缔合, i值小于1,。
过冷水结冰自发吗?
答:
由公式,ΔG=ΔH-TΔS,ΔG小于零则能自发进行。当△H>0,△S>0,或者△H<0,△S<0时, 反应能否自发进行与温度有关,一般低温时
焓变
影响为主,高温时
熵
变影响为主,而温度影响的大小 要视△H、△S的具体数值而定。反应能否自发进行与温度有关,一般低温时焓变影响为主,高温时熵变...
范特霍夫方程
怎么
写?
答:
范特霍夫等温方程如下:范特霍夫方程(Van't Hoff equation)是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。设K为平衡常数,ΔH为
焓变
,ΔS为
熵
变,T为温度。由雅各布斯·亨里克斯·范托夫提出。范特霍夫简介:小雅各布·亨里克斯·亨利·范特霍夫(1852年8月30日至1911年3月1日)是荷兰物理...
高中化学,数学问题(高分!!!)
答:
1.
熵
是热力学中表征物质状态的参量之一,通常用符号S
表示
。在经典热力学中,可用增量定义为dS=(dQ/T),式中T为物质的热力学温度;dQ为熵增过程中加入物质的热量。下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的,则dS>(dQ/T)不可逆。单位质量物质的熵称为比熵,记为s。...
化学 我的问题在
图片上
求解
答:
计算吉布斯自由能,ΔG=ΔH-TΔS (Kj/mol)G叫做吉布斯自由能。因为H(
焓变
)、T(开尔文温度)、S(
熵
变)均为状态函数,所以G为状态函数 若反应在等温等压下进行,不做非体积功,即W非=0则 ΔG<0 自发进行 ΔG=0 不能进行 ΔG>0 逆反应自发进行 可见等温等压下体系的吉布斯自由能减小...
根据阿伦尼乌斯公式,图片中的△Hm应该是Ea(活化能)才对啊,
怎么
...
答:
活化能与温度有关,对凝聚相反应E=摩尔
焓变
-RT。而摩尔焓变在温差不大的情况下可视为保持不变。因此T1温度下,E1=摩尔焓变-RT1;T2温度下,E2=摩尔焓变-RT2。然后分别列出两温度下的阿伦尼乌斯公式,相比再整理就可以化出答案中式子了。若是n分子气相反应则是E=摩尔
熵
变-nRT,结果一样。
关于标准摩尔生成
焓
,吉布斯函数等问题,看下列图片解释一下,废话请过...
答:
因为H和G的绝对值不可测,所以做了这的规定,以便度量物质的H或G水平及反应的
焓变
与自由能变。稳定单质的标准
熵
大于零。"在绝对零度(0 K,也就是273.15 C),所有纯物质的完美晶体的熵值为零。(低温下研究凝聚体系的熵变的实验结果所推出的结论。)",而绝对零度又无法达到。现实的条件温度是高...
1
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