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热化学方程式计量数
热化学方程式
书写原则
答:
1、热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数
。因此
化学计量数以“mol”为单位
,数值可以是小数或分数。2、反应物和产物的聚集状态不同,反应热△H也不同。因此,必须注明物质的聚集状态,g——气态,l——液态,S——固态,aq——溶液,...
热化学方程式
中各物质化学式前的化学
计量数
为什么表示物质的量_百度...
答:
因为是热化学方程式,所以对于物质的量的要求会影响到放热的多少,
因此热化学方程式的计量数等于该物质的物质的量的数值
,单位完全删去,所以后面的焓变单位才会是kJ/mol,这也就是为什么热化学方程式的计量数表示物质的量的好处
热化学方程式
如何表示?
答:
例如热化学方程式:H2(g)+I2(g)=2 HI(g);ΔH=–25.9kJ/mol-1
。ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g),反应放热25.9kJ。这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热。书写...
热化学方程式
中△H与化学
计量数
一致是什么意思?
答:
回答:
热化学方程式
中的化学
计量数
表示物质的量,可以是分数也可以是整数书写热化学方程式时,△H必须与化学计量数保持一致例如:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) △H =-890.3KJ/mol 表示1mol甲烷燃烧放出890.3KJ热量1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O (l) △H =--445.15KJ/mol 表示1/2...
书写燃烧热的
热化学方程式
时如何确定各物质的化学
计量数
答:
热化学方程式和一般化学方程式是一样的,只是计量数可以按比例缩小
。例如氢气燃烧:2H2+O2=2H2O热方程式可以为H2+1/2O2=H2O+Q上面省略了各物质的状态。
书写燃烧热的
热化学方程式
时如何确定各物质的化学
计量数
答:
热化学方程式
和一般化学方程式是一样的,只是
计量数
可以按比例缩小。例如氢气燃烧:2H2+O2=2H2O
热方程式
可以为H2+1/2O2=H2O+Q上面省略了各物质的状态。
热化学反应方程式
各物质化学式前的化学
计量数
表示什么
答:
表示 摩尔数 eg:O2+2H2=2H2O △H=…即1mol氧气+2mol氢气=2mol水 其中前面的系数要是都乘/除与X △H也要乘/除与X
热化学反应方程式
各物质化学式前的化学
计量数
表示什么
答:
表示的是【宏观意义】的物质的量。
热化学方程式
只有宏观意义且可以使分数。放热越多越稳定。因为低能稳定,放热反应往往是自发的。吸热越多,稳定性越差。放热反应,应为+2217.5KJ;没有标反应前后物质的状态,应该都是气体,但水是液体。
热反应化学方程式
答:
(5)
热化学方程式
是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学
计量数
必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其
反应热
与正反应的反应热数值相等,符号相反。(6)不标注气体上升符号和沉淀符号,即“↑”或“↓”。(7)热化学方程式无需书写如△(加热)和催化剂的...
热反应。
热化学方程式
中化学
计量数
表示该物质的什么?
答:
我举个例子,比如说H2燃烧的
方程式
为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=X1(设为
反应
1) 这个反应可以分为两步 H2+(1/2)O2=H2O△H=X2(设为反应2) H2+(1/2)O2=H2O△H=X2(设为反应3) 根据盖斯定律 反应2+反应3=反应1 △H=X1=X2+X2=2X2 所以2molH2燃烧放出的能量是1molH2...
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