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热量和功是不是状态函数
为什么说内能和熵
都是态函数
,而
功和热量不是态函数
。
答:
【答案】:内能和熵的变化只与初末状态有关,而与路径无关,所以是态函数;功和热量不仅与初末状态有关,还与路径有关,
所以不是态函数
。
热学中,哪七个
是状态函数
?
答:
是:内能U
、焓H、熵S,吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。解释分析:状态函数只有7个,分别是内能U、焓H、熵S,吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q,状态函数按其性质可分为两类:一类是容量性质(又称广度性质)。在一定条件下,这类性质的量只与体系中所含物质的量成正比关系,...
状态函数
有哪些
答:
状态函数有7个
,分别是内能U、焓H、熵S,吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。状态函数,即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。主要应用于工程领域。状态函数按其性质可分为两类,即广度性质和强度性质,其区别在于是否与物...
功
,
热量
,内能,
都是状态函数
的单值函数么?为啥
答:
不全是,功和热量都是过程量,不是状态量
,内能是状态量,内能分为分子动能和分子势能,分子动能由物体温度决定,分子势能由物体体积决定,所以它是状态函数的单值函数。状态函数(state function),即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能...
功
,
热量
,内能,
都是状态函数
的单值函数么?为啥?高手求教。
答:
提问中有一个极其重要的误区,
功和热量都不是状态的函数
!也就是说,一定状态下完全不可能知道功、热量的大小。二者之间没有关联,所谓关联用数学语言讲就是函数。这是因为做功、传热必须涉及两个不同状态,因此做功量和热量不能由某一个状态确定。功和热量非但同时取决于两个状态,还取决于从一个状态...
为什么内能和熵
都是态函数
,而
功和热量不是态函数
答:
功和热都是过程量,它们都与系统的两个状态相联系。仅有一个状态而不涉及过程,
是不
存在
功和热量
的。因此,它们都不能称为系统某一状态的函数。即状态一定,功和热却无法定。只有知道了具体的过程,功和热才能以某些状态参量或
态函数
表达出来。但即便如此,它们仍然
不是
一个状态量的函数,无论具体...
功
,
热量
,内能,
都是状态函数
的单值函数么?为啥
答:
不是
!1、
功
work、
热量
或热能 heat energy,thermal energy,是过程量,是 process property;2、内能 internal energy
是状态
量,是 state property;内能是指系统内部的全部能量的总和,说它是单值
函数
是指:在一个状态下,系统的内能只有一个值,这是能量守恒定律的结果。如果状态固定了,内能却不定...
...δW 中内能前面用微分号d,而
热量和功
的前 ...
答:
因为内能是状态函数,具有全微分性质。而
热量和功不是状态函数
,其微小改变值用δ表示。
工程化学
状态函数
有哪些
答:
工程化学
状态函数
有内能U、焓H、熵S,吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、
功
W、
热量
Q。在一定的条件下,系统的性质不再随时间而变化,其状态就是确定的,系统状态的一系列表征系统的物理量被称为状态函数。状态函数,即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能...
热量和功
量有什么相同的特征
答:
热量和功
量有什么相同的特征
功和热量都是
过程量,
不是状态
量 内能是状态量 内能分为分子动能和分子势能 分子动能由物体温度决定 分子势能由物体体积决定 所以它
是状态函数
的单值函数
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