22问答网
所有问题
当前搜索:
焓变为零熵驱动化学反应
是否存在
焓变为零
的
化学反应
?
答:
理论上是存在的。根据吉布斯-亥姆霍兹方程ΔG=ΔH-TΔS(ΔH表示
焓变
,ΔS表示
熵
变),
化学反应
可以从高自由能向低自由能自发进行。当焓变值
为零
,但熵变值大于零,即物质体系混乱度增大时,化学反应可以自发进行。化学反应反应物总能量一定不等于生成物总能量,从能的角度来说,不发生能量变化(减少...
如何由
熵
变和
焓变
判断
化学反应
的方向
答:
焓变
ΔH>0,
反应
是放热反应,温度升高时,向逆方向移动;焓变ΔH<0,反应是吸热反应,温度升高时,向正方向移动;
熵变
ΔS=Q/T,ΔS>0,反应朝无序状态进行,ΔS<0,不改变条件,反应难发生。一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向。
为什么
焓变
大于
零
时
反应
能够自发?
答:
自由能△G=△H-△S×T,△H为
焓变
,△S
为熵
变。当自由能小于
0
,
反应
能够自发;自由能大于0,反应不能自发。可以看出,焓减、熵增有利于反应自发。以下为具体介绍 1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据,即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。2、等温等压,且不作非体积功的反应只有
化
...
焓变
和
熵
变如何判断
反应
是否自发?
答:
1、焓变(ΔH):焓变是一个反应过程中吸热或放热的量度。在
化学反应
中,当产物的焓大于反应物的焓时,反应为吸热反应(ΔH > 0),反之,当产物的焓小于反应物的焓时,反应为放热反应(ΔH < 0)。
焓变为零
(ΔH = 0)意味着反应不伴随着吸热或放热,称为等焓反应。2、
熵
变(ΔS):熵变...
为什么绝热等压过程的
焓变
值
为零
?
答:
焓变是制约
化学反应
能否发生的重要因素之一,另一个是
熵
变。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减焓减,低温反应自发。绝热等压过程的
焓变等于
等压热效应,不能用等压热容来计算此时的等压热效应。绝热 Q=O 等压Δp=0,热力学能的定义ΔU=Q+W=W,然而定...
化学反应
的
熵
变与反应的方向是何关系,详细点儿
答:
化学反应
进行的方向 要看△G △G =△H - T △S 其中△H表示
焓变
,T表示热力学温度 ,△S表示
熵
变 若△G <
0
,则正反应方向自发进行。具体当△H<0,△S>0时,正反应任何温度下自发进行。逆反应与正反应相反,任何温度均不能自发进行。△H<0,△S<0时,正反应低温自发进行,高温不...
为什么
焓变
大于
零
的
反应
不一定自发?
答:
如果ΔH<0,ΔS<0而总体ΔH-TΔS<0,反应依然可以自发,这个就是
焓
驱动 如果ΔH>0,ΔS大于0而总体ΔH-TΔS<0,反应依然可以自发,这个就是
熵驱动
说白了,ΔG<
0反应
自发, 而ΔG由ΔH和-TΔS组成,ΔH和-TΔS都小于0,肯定ΔG<0,也就能反应。如果ΔH和-TΔS一正一...
化学
中
焓变
、
熵
变和
反应
方向有着怎样的关系??
答:
熵
就是气体体积的变化(实际是混乱度) 气体体积越大 负值越小 符号是G就是熵的第一个拼音字母 这好记吧 你只要记住
化学反应
是向着放热和气体体积增加的趋势进行的 就是H G都为负数 理由...,
0
,化学中
焓变
、熵变和反应方向有着怎样的关系?如题 要够精简、易懂 ...
为什么
化学反应焓变
和
熵
变总大于
零
?
答:
此即
熵
增原理。摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热,使熵增加,所以说整个宇宙可以看作一个孤立系统,是朝着熵增加的方向演变的。焓在热力学中是表征物质系统能量的一个重要状态参量,等于内能与压强和体积的乘积之和,常用符号H表示。在
化学反应
中,
焓的变化
(△H)等于系统所吸收或释放的热量。
熵
变和
焓变
有什么关系。
答:
ΔH<
0
,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时反应的自发性取决于温度,低温时
焓变为
主,高温时
熵
变为主。当ΔG=0,处于平衡状态。显然,煅烧石灰石为ΔH>0,ΔS>0的
化学反应
,经过计算在102.32kPa和1183K(即910℃)的条件下,石灰石能自发且剧烈的进行化学反应,该反应需要高温条件下“自发”的进行,...
1
2
3
4
5
6
7
涓嬩竴椤
其他人还搜
熵变
化学熵变和焓变的单位
绝热反应的焓变为什么为零
热力学能为零焓变吗
既不放热也不吸热的化学反应
什么情况下焓变等于零
绝热过程反应焓变为零
焓变判断
存在焓变为零的反应吗