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焓变和熵变公式
熵变
和
焓变
是什么关系
答:
熵和焓关系公式:G=H-S*T
,焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是...
焓变和熵变
分别是怎么算的,是反应物减生成物,还是生成物减反应物...
答:
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ(pV)
在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。 熵增焓减,反应自发; 熵减焓增,反应逆向自发; 熵增焓增,高温反应自发; 熵减焓减,低...
如何由
熵变
和
焓变
判断化学反应的方向
答:
另外
G=H-S*T H是焓变 S是熵变
T是反应温度
焓变和熵变
有何区别?
答:
1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观)
,其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物...
焓变与熵变
答:
焓没有具体的物理意义,
定义H=U+pV
,焓变可以看成是等压热效应。熵则是体系混乱度的量度。ΔG=ΔH-TΔS,而 ΔG=-RTlnK
如何由
熵变
和
焓变
判断化学反应的方向
答:
焓变
ΔH>0,反应是放热反应,温度升高时,向逆方向移动;焓变ΔH<0,反应是吸热反应,温度升高时,向正方向移动;
熵变
ΔS=Q/T,ΔS>0,反应朝无序状态进行,ΔS<0,不改变条件,反应难发生。一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向。
熵变
和
焓变
的区别是什么?
答:
ΔG=ΔH-TΔS G吉布斯函数变=焓变-熵变 1、在温度、压力一定的条件下,放热的熵增加的反应一定能自发进行;2、在温度、压力一定的条件下,吸热的熵减少的反应一定不能自发进行;3、当
焓变和熵变
的作用相反时,如果二者大小相差悬殊,可能某一因素占主导地位;4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差...
什么是
焓变和熵变
?简要概括
答:
焓没有明确的物理意义 ΔH(
焓变
)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 常用单位为J/mol或kJ/kmol
熵变化
量=热量变化量/温度。则当熵变大,物质内能变大,则焓变大;反之,物质内能变小,则焓变小。
焓变和熵变
判断反应是否自发?
答:
反应的自发性是指反应是否自动进行而不需要外界干预。对于反应的自发性判断,我们可以使用以下的吉布斯自由能变化(ΔG)
公式
:ΔG = ΔH - TΔS。其中,ΔG是反应的吉布斯自由能变化,ΔH是
焓变
,ΔS是
熵变
,T是温度(以开尔文为单位)。通过吉布斯自由能变化可以判断反应是否自发进行:1、当ΔG <...
熵变和
什么有关系?
答:
ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时反应的自发性取决于温度,低温时
焓变
为主,高温时
熵变
为主。当ΔG=0,处于平衡状态。显然,煅烧石灰石为ΔH>0,ΔS>0的化学反应,经过计算在102.32kPa和1183K(即910℃)的条件下,石灰石能自发且剧烈的进行化学反应,该反应需要高温条件下“自发”的进行,...
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