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焓变的三种计算方法
焓变的计算公式
是什么?
答:
焓变的三种计算方法:最常用的是:
反应的标准摩尔焓变=产物总标准摩尔生成焓-反应总标准摩尔生成焓此外利用
,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
焓变三个计算公式
答:
以下是焓变的三个计算公式:
1、焓变的定义式:ΔH=ΔU+Δ(pV)
,其中ΔU是系统内能的变化,Δ(pV)是体积功的变化。这个公式表示焓变等于系统内能的变化加上体积功的变化。2、焓变与反应物和生成物的关系:
ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和
。这个公式表示焓变等于反应物键能的总和减去生成物键能...
怎么
算
化反应的
焓变
?
答:
2、当已知反应物和生成物的标准反应焓变(ΔH)以及反应温度(T)时,
可以使用下述公式:ΔG = ΔH - T * ΔS
其中,ΔS表示反应的标准熵变,T表示温度(以开尔文为单位)。3、当已知反应物和生成物的平衡常数(K)以及反应温度(T)时,可以使用下述公式:ΔG = -RT * ln(K)其中,R为气...
请按要求完成下列各小题:(1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为:CO2(g...
答:
(1)焓变△H=反应物总键能-生成物总键能
,故焓变△H=(3b+2d-3a-c-3e)KJ/mol;CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数表达式K=c(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(H2);平衡常数只受温度影响,加压时平衡常数不变,故答案为:(3b+2d-3a-c-3e)KJ/mol或-(3a+c+3e-3b-2d...
用热力学
方法计算
标准摩尔反应吉布斯函数变
的方法
哪
三种
?
答:
一是直接查表用生成物减反应物,二是用吉布斯
公式焓变
减熵变乘以温度,三是用平衡常数-RTlnK
Ⅰ.盖斯定律内容:___也就是说反应
焓变
(反应热效应)只与___、___有关...
答:
g)=H2O(l) 的
焓变
△H3可分两步,氢气和氧气反应直接生成液态水,也可以先生成气体水,写入转化关系图为:;故答案为:;②①H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol,②H2O(g)=H2O(l)△H2=-44.0kJ/mol依据盖斯定律和热化学方程式
计算
,①+②得到:H2(g)+12O2(...
高中化学:为什么有的放热反应不能自发进行而有的吸热
答:
反应是否自发取决于△G(吉布斯自由能)=△H-T△S;取决于
三个
要素:
焓变
,熵变,温度;吉布斯自由能小于0,反应自发;如果焓变小于0(放热),熵变大于0,那么反应必定自发;如果焓变大于0(吸热),熵变小于0,反应必定非自发;其他情况,反应是否自发,与△H与△S与T有关,总之只要
计算
得到的△G ...
影响化学反应的热力学因素有哪些,分别如何
计算
?
答:
晶格能可以通过热化学实验间接测定,还可以通过热化学循环
计算
(见玻恩—哈伯循环法)以及根据静电吸引理论计算。【转化率】某反应体系达到化学平衡状态时,其中某个指定反应物的转化率是该物质在达到平衡时已转化的量占反应起始时该物质总量的百分率。可用下式进行计算: (式中“量”可用质量,也可用物质的量。) 已赞...
请问可以简述一下标准摩尔生成焓,标准摩尔
焓变
和最后一个这三者的关系...
答:
第一个是标准摩尔生成焓指的是由稳定单质生成1mol该物质所发生的
焓变
,第二个是标准摩尔焓变指的是反应进度为1mol所发生的焓变,第
三个
就是标准反应焓变,不指定摩尔量但指定了压力和在一定温度下的反应焓变(每个温度都有反应标准反应焓变)。下标m为1mol ...
高中化学高手进!关于熵变
焓变
自由能混乱度!在线等!
答:
不能自发进行的反应分为
三种
,焓熵都增加,高温自发;焓熵都减小,低温自发;焓增加,熵减小,任何温度都不自发。所以,体系混乱度与
焓变
熵变没直接联系,需具体情况具体分析
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