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焓变的四种计算方法
求
焓变四种方法
答:
求焓变有以下几种方法:1
由各个物质的摩尔生成焓求反应焓 △H=ΣμH
(此处说明以下,因为符号打不出来,μ为各个物质在确定的反应中的系数,生成物为正反应物为负。H为标准状况下各个物质的摩尔生成焓,,稳定单质298.15K此值为0,文字叙述:标准状态下的反应焓变等于各个生成物的摩尔生成焓与系数...
计算焓变的
值
答:
常用计算方法:(1)根据热化学方程式进行计算:焓变与反应物各物质的物质的量成正比
;(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=H(反应产物)-H(反应物);(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:
ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量
-生成物的化学键形成释放的能量;(...
焓变
怎么
计算
答:
焓变计算方式如下:
一、常用计算方法:1. 根据热化学方程式进行计算:焓变与反应物各物质的物质的量成正比
;2. 根据反应物和生成物的总焓计算:
ΔH=H(反应产物)-H(反应物)
;3. 依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键...
热化学方程式
焓变
如何
计算
答:
1,反应物的燃烧热减去生成物的燃烧热 2,生成物的生成热减去反应物的生成热
3,
盖斯定律
:把一个反应分成几步实现,则总反应的 △H 等于各分步反应 △H 之和 4,键 焓:断裂的总键能(键键断裂时消耗的总能量)减去生成的总键能(生成的新键能量之和)...
焓变
怎么
计算
答:
3、键能法:焓变也可以通过键能来计算
,公式为ΔH=反应物总键能-生成物总键能或者ΔH=生成物总能量-反应物总能量。4、
生成焓法
:利用已知的反应焓变(如生成焓、燃烧焓、水合焓、键焓等)来计算未知反应的焓变。例如,对于反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),其焓变可以通过所有产物的标准生成焓...
热化学方程式标准摩尔
焓变
步骤
答:
方法如下:法1、几个方程式的,加加或减减,
盖斯定律
法2、反应物的总键能-生成物的总键能 法3、生成物的总能量-反应物的总能量
大学怎么
计算
反应
焓变
答:
常用计算方法:(1)
根据热化学方程式进行计算
:焓变与反应物各物质的物质的量成正比。(2)根据反应物和生成物的总焓计算:
ΔH=H(反应产物)-H(反应物)
。(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:
ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量
-生成物的化学键形成释放的能量。(...
如何
计算
反应的
焓变
?
答:
标准摩尔反应
焓变的计算方法
:1、利用热化学方程式的组合计算已知一些分反应的标准摩尔反应焓变,利用热方程式的组合可以求得总反应的标准摩尔反应焓变。2、利用标准摩尔生成焓计算对任一化学反应,利用各种反应物和生成物的标准摩尔生成
焓变的
数据,就可以求得该反应的标准摩尔反应焓变 。物质的标准摩尔...
焓
怎么算变化的?
答:
焓(hán)变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量,焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。
焓变的
单位是“kJ/mol或...
焓变计算公式
答:
从宏观角度:焓变(△H):
ΔH=H生成物-H反应物(宏观)
,其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也就是说,只要确定了过程恒容和不做体积功的特点,Q就只决定于系统...
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