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焓变计算题
...K 时,ΔH为164.0 kJ•mol-1,则反应的ΔU = ? 求
计算
过程...
答:
反应过程中,分子数变化 △n = 2 - (2+1) = -1 △H = △U + △nRT 所以 △U = △H - △nRT = 164 - (-1)*8.314*298/1000 = 166.5 kJ/mol 注意!本题并不严谨,
题目
中△Hm的单位才是kJ/mol,△H的单位应该是kJ。△rHm:反应的摩尔
焓变
(摩尔反应热),单位kJ/mol,△...
高中化学
焓变
的相关问题
答:
化学反应的热效应可以通过多种方法求得,当通过标准摩尔生成焓来
计算
时,是产物减去反应物,当通过标准摩尔燃烧焓计算时,是反应物减去产物;两种方法求得的化学反应
焓变
即热效应是相同的。其中标准摩尔生成焓是由单质生成化合物的焓变 标准摩尔燃烧焓是该物质燃烧时的焓变 所以只要明确到底是通过哪种途径来...
物理化学关于内能的问题
答:
这其实是个常识问题,但
计算
一下也是可以的。这个问题与题设条件中气泡大小无关,为方便不妨设混合气体中H2为1mol,O2为0.5mol,并假定压强为1atm,温度273K(或298K,为方便取前一温度)。反应
焓变
ΔH=-285.8 kJ,即反应完全生成1mol水后放热285.8 kJ(我手边没有数据,该数据是网上查得,...
焓
的
计算
答:
2、从微观角度:ΔH=E,吸收-E放出(微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物成键时放出的总能量ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。常用
计算
方法:(1)根据热化学方程式进行计算:
焓变
与反应物各物质的物质的量成正比 (2)根据反应物和生成物的总...
燃烧
焓
和生成焓的关系
答:
从燃烧焓也可以求生成焓(特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物)举例: 求C(s)+2H₂(g)+1/2O₂(g)==CH₃OH(L)反应
焓变
△fH CH₃OH=△cH C+2△cH H₂ -△cH CH₃OH △fH 为反应焓,△cH 为燃烧焓 生产焓:这个是人为的规定...
焓变
的
计算例题
答:
首先要明确这里指的1mol是1mol方程式(理解精神,用词可能不当)所以1mol方程式放出一定的热量,那么2mol方程式就会放出该值两倍的热量 理解到这一点就没有问题了
焓变
只表示某一确定的方程式(确定的物质的量的反应物)热量的变化
关于用键能关系
计算焓变
的问题
答:
用键能
计算焓变
一般只是在gas phase的情况下适用,这是因为分子的internal energy除了分子键的能量外,还有分子之间由于相互作用产生的能量(potential energy). 固态到液态,分子间的作用力不同,因此能量也不同。等温等压条件下,Delta(H)=L, here, L is the latent heat of the phase change.
化学反应中的
焓变
受什么影响
答:
焓变
与反应物各物质的物质的量成正比。反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因此热化学方程式中各物质的系数改变时,其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。1、反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其...
已知:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H一定温度下,在1.0L密闭容器中放入1mol...
答:
(1)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),反应是气体体积增大的反应;A.反应前后气体质量增大,体积不变,混合气体的密度不再发生改变说明反应达到平衡状态,故A正确; B.消耗1mol H2O(g)的同时生成1mol H2 ,说明反应正向进行,不能说明反应达到平衡状态,故B错误;C.反应
焓变
只和起始物...
热力学的一个问题
焓变
的
计算
答:
水涉及相变不能简单认为是理想气体,而N2是理想气体焓仅是温度的函数,温度不变焓不变,分压肯定是明显变化了,但对
焓变
无贡献。ΔS=ΔH/T在什么情况下可以使用?等温可逆过程,等温等压下的相变通常理解为可逆过程。这种公式我根本不记得,我只知道熵的定义dS=dQ/T,只有等温积分时T才能提出积分号...
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