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焓是怎么提出的
热力学中为什么引入
焓的
概念?当时化学家
提出
这个概念是什么原因?最好介...
答:
因为有体积功问题 比如说气体燃烧不光要放热 还要做功 做不同功时热效应显然不同 于是乎有聊
焓的
概念
热
焓的
简介
答:
焓是热力学的基本概念之一
。总的来说,封闭体系不做非体积功时的过程,内能变化可以通过测定恒容热效应来求,焓变可以通过测恒压热效应求得。焓:H=U+PV,这里要说明一下,焓在这里无明确的物理意义,可以理解为,为了表达方便,专门设为一个符号,H即U+PV,之所以要提出焓这一物理量,是因为U+PV...
什么是熵和
焓
阿
答:
1、焓是物体的一个热力学能状态函数
。在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律:1827年,英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察,发现花粉在水面上不停地运动,且运动轨迹极不规则。起初人们以为是外界影响,如振动或液体对流等,后经实验证明这种运动的的...
化学:请解释下“
焓
”、“熵”的具体涵义?
答:
我们通过长期对熵理论的研究,提出了"热环论"(又可称"热动论")
,完成了恩格斯的遗愿。可压缩流体的静力学方程,即势焓(势能+焓)平衡规律(另文)指出,在引力场中,相同质量的流质其拥有的势焓值均为同一常数,这就意味着当流质势能大时其焓值小(温度低),相反,当势能小时其焓值大(温度高),如果星体中心的势焓值比...
熵和
焓
有什么区别
答:
熵由鲁道夫·克劳修斯(Rudolf Clausius)提出,并应用在热力学中
。后来在,克劳德·艾尔伍德·香农(Claude Elwood Shannon)第一次将熵的概念引入到信息论中来。1923年,德国物理学家普朗克来中国讲学,我国物理学家胡刚复做翻译,苦于无法将Entropy这一概念译成中文。他根据Entropy为热量与温度之商,而且...
焓是
什么?
答:
)是这样的:H=U+pV [
焓
=流动内能+推动功]其中U表示热力学能,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量;p是系统的压强(Pressure),V是系统的体积(Volume) 。焓具有能量单位(J),由于U、p、V均为状态函数,故H一定也是状态函数,另外,U、V的广度性质也决定了H的光度量。
熵是啥,“
焓
”是啥?
答:
【拼音:shāng】熵的概念是由德国物理学家克劳修斯于1877年所
提出
。化学及热力学中所指的熵,是一种测量在动力学方面不能做功的能量总数。熵亦被用于计算一个系统中的失序现象。熵是一个描述系统状态的函数,但是经常用熵的参考值和变化量进行分析比较。
焓
(enthalpy)是一个热力学系统中的能量参数。规定...
化学中的
焓
,确切意思究竟是什么?为什么要那样定义?
答:
高中化学中
焓
就是指物质中的键能 生成物具有的键能和反应物具有的键能之差 这个键能差值就叫焓变 这样定义的原因是 断开旧化学键需要能量 结合成新化学键要放出能量 不同物质的键能不同 所以化学变化伴随能量变化 而能量变化值和物质的键能具有差值关系 所以这样定义 ...
吉布斯自由能判据的三大支柱有哪些?
答:
熵增定律),
提出
了熵判据:化学反应向熵增大的方向自发进行。三、吉布斯自由能判据 由于很多熵减小的反应也能自发进行,于是化学家吉布斯(Gibbs)综合了熵判据和
焓
判据,提出了至今被广泛认可并接受的吉布斯自由能判据:化学反应向反应自由能减小的方向进行。其中自由能(G)表示的是:G=△H-T△S ...
外界对密闭气体做功600J,物体放出热量200J,那么温度是升高还是降低?
答:
又如对于恒压下的放热化学反应,ΔH<0,所以生成物的
焓
小于反应物的焓。 在化学反应中,因为H是状态函数,所以只有当产物和反应物的状态确定后,ΔH才有定值。为把物质的热性质数据汇集起来,以便人们查用,所以很有必要对物质的状态有一个统一的规定,只有这样才不致引起混乱。基于这种需要,科学家们
提出
了热力学标准...
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