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燃烧热怎么算△H
化学这题
△H怎么算
的?
答:
首先要把题目条件转换成可以
计算的
信息。题目给出氢气和甲烷的
燃烧热
。燃烧热的定义是一摩尔该物质在标准状态下(298K和1bar)在氧气中完全燃烧成标准状态的产物所产生的热。可以翻译成化学式:H2 (g) + 1/2 O2(g) === H2O(l); delta
H
=-285.8 kJ/mol 标记此式为(1)CH4(g) + 2O2(...
怎么算
物质的反应热?
△H
答:
方法:△H=ΣE(反应物)— ΣE(生成物)
,即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差.如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g);△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)4.由反应物和生成物的总能量计算反应热 △H=生成物总能量-反应物的总能量.5.根据燃烧热计算 物质燃烧放出的热...
恒压
燃烧热
的
计算
公式是什么?
答:
△Qp=△H=△U +p△V
,若以摩尔为单位,把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理,则有下列关系式:Qp=Qv+△nRT,这样由反应前后气态物质的量的变化,就可以算出恒压燃烧热。1、测定条件不同:在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热(Qv),在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧...
燃烧热
和
△h
的区别
答:
燃烧热的计算方式是将完全燃烧时放出的热量除以燃烧物质的质量
。而△h是指在化学反应中,反应物和生成物之间的焓变化量,即化学反应中放出或吸收的热量。△h的计算方式是将生成物的焓减去反应物的焓。燃烧热和△h的单位都是焦耳或千焦,但燃烧热只适用于燃烧反应,而△h适用于任何化学反应。了解燃烧...
反应热、中和热、
燃烧热
三者之间有什么不同?
答:
(2)中和热是在稀溶液中酸碱中和生成1mol水时所放出的热量。
(3)燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量
。2、反应特点不同 反应热可以是任何反应,中和热为中和反应,燃烧热为燃烧反应。3、△H值符号不同 反应热放热取负值,吸热取正值;中和热为负值;燃烧热为负值 ...
燃烧
焓
计算
公式
答:
燃烧热计算
公式:Q=c*m*
△
t,燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量,它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量,也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得...
燃烧热
测定恒压热与恒容热的区别和联系
答:
p=
△H
=△U +p△V 3、对系统的改变不同 恒容热等于系统内能的变化,恒压热等于系统的焓变。联系:1、△Qp=△H=△U +p△V 2、若以摩尔为单位,把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理,则有下列关系式:Qp=Qv+△nRT,这样由反应前后气态物质的量的变化,就可以算出恒压
燃烧热
。
热化学方程式
△H
是
怎么计算
的
答:
热化学方程式△H的计算方法是:△H=ΣE(反应物)-ΣE(生成物),即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。△H也可以根据比热公式进行计算:
△H=Q=cm△t
。△H即反应热,是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所...
燃烧热
的化学方程式
怎么
写?
答:
1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在
计算燃烧热
时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(l);Δ
H
=-285.8 kJ·mol-1 这时的分数是代表摩尔数(即为参加反应的物质的量)而不是分子个数,所以是合理的。注:化学方程式系数只为整数...
2-11,为什么
燃烧热
为恒压反应热效应?
答:
恒容
燃烧热
:△U=Qv;恒压燃烧热:△Qp=
△H
=△U +p△V 3、对系统的改变不同 恒容热等于系统内能的变化,恒压热等于系统的焓变。联系:1、△Qp=△H=△U +p△V 2、若以摩尔为单位,把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理,则有下列关系式:Qp=Qv+△nRT,这样由反应前后气态物质...
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