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物理化学热力学公式
物理化学
,为什么有时候
公式
写成ΔU=Q+W,又有时候写成ΔU=Q-W,具体怎 ...
答:
热力学第一定律基本公式是ΔU=Q+W
,三项都以研究体系为准,ΔU指体系热力学能变化,Q指体系吸热,W指外界对体系做功。写成ΔU=Q-W时,显然指的是体系对外界做功。物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和 。即热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相...
...我想问一下,
物理化学
中,
热力学
能和热的计算
公式
有哪些?除了U=Q+W...
答:
热力学第一定律:dU=dq+dw
,w为外力对系统做功,∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV∴dU=dq-pdV∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气体而言,Ct为零,对于真实气体而言,Ct很小∴dU=CvdT恒成立 热力学能,过去长期叫内能,符号U,是系统内各种形式能量的总和,例...
四个
热力学
基本
公式
适用条件是什么
答:
3、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能, 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。
推论公式S=Q/T
。4、热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。S=KlnQ。
物理化学
中,G,U,H,A,S所代表的含义
答:
G代表吉布斯函数,或吉布斯自由能。S代表熵,△S即熵变。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度
。A:亥姆霍兹自由能A=U-TS;G:吉布斯自由能G=H-TS;H:焓H=U+pV;S:熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导,中括号内为积分项)。相应公式...
物理化学
中
T=f(p,v)
的物理意义
答:
表示为当体积、压力发生微小变化时温度的变化曲线。
热力学公式中p=f(T,v)其中f就是数学函数function的意思
。这里代表压力p是自变量是温度T和体积V的函数,利用T和V可以计算p的数值。至于有上标下标,下标一般是区分不同的函数,或标出函数所处环境状态,上标一般为计算符号,如指数,求导符号等等。
热力学
常数有哪些,分别的
物理化学
意义是什么
答:
1、
热力学
常数R 理想气体状态方程:pV=nRT 已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L=0.0224m^3 R=8.314,单位J/(mol*K)2、阿伏伽德罗常数 在
物理学
和
化学
中,阿伏伽德罗常数(符号:NA或L)的定义是一个比值,是一个样本中所含的...
物理化学热力学
问题,求解答
答:
绝热,Q=0;恒容,dV=0,W=0。所以ΔU=0。ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp。因为
化学
反应放热,但体系绝热,所以热量只能用于容器内部的升温,则容器内压力必然升高,所以Δp>0,则ΔH>0.如果是恒压体系,则可看成是在一个带活塞的封闭体系(活塞可以自由移动)内反应,此时非体积功为0,有Q=ΔH...
吉布斯自由能
公式
是什么?
答:
吉布斯自由能
公式
吉布斯自由能(Gibbsfreeenergy)在
化学热力学
中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。1.[1]自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(freeenergy)在
物理化学
中,按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定...
物理化学热力学
问题,求高手解答!
答:
△U=Q+W,算出Q。2、△s=Q(可逆热)/T;系统吸热,环境放热, Q体=-Q环,根据定义,计算出来熵等于0则是自发的,大于0是非自发的。其实算热温商, Q体/ T+(-Q环)/T=0 但是系统不是,所以用熵来判断自发与否有很大局限性,要是孤立系统,后面才出现了吉布斯、亥姆霍兹判据的。
物理化学
题有关
热力学
答:
则对1mol此种气体,有总动能应为3*0.5(kb)T(NA),NA是阿伏伽德罗常数,由于
热力学
常数R=(kb)(NA),因此,总动能为1.5RT,由于为理想气体,分子间势能为0,因此,气体内能U=1.5RT。之后,根据等体热容定义式:CV=dU/dT,将内能代入就有CV=1.5R 对于等压热容,根据定义,为Cp=dH/dT,...
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