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用前线轨道理论解释氮气
为什么
氮气
具有反磁性
答:
这个要用分子
轨道理论
来
解释
。N2分子轨道成键是[KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2(π2pz)2(π2px)2]解释一下,KK表示两个氮原子的K层电子,因为在内层,重叠很小,基本上保持原子轨道的形式,对成键无贡献,(σ2s)2(σ*2s)2表示成键σ轨道和反键σ轨道,括号外的2表示轨道里填充...
为什么
氮气
的稳定性比氧气的更好呢?
答:
根据分子
轨道理论
,N₂分子的键级为3,失去的电子在成键轨道上,如果失去一个电子变成正离子,则键级减少为2.5。而O₂分子的键级为2,失去的那个电子在反键轨道上,失去后键级变为2.5,所以更稳定。从分子的整体性来讨论分子的结构,认为原子形成分子后,电子不再属于个别的原子轨道,而是...
运用分子
轨道理论
分析
氮气,氧气,氯气的稳定性大小
答:
N2:3 O2:2 Cl2:1
所以氮气最稳定,氧气次之,氯气最差
。
运动分子
轨道理论
分析
氮气,氧气,氯气的稳定性大小
答:
稳定性由高到底,
氮气
是三键,氧气双键,氯气7电子单键最不稳定。
根据分子
轨道理论
比较N2和N2+键能的大小?
答:
N2的分子
轨道
是[KK](1σbaig)2(1σu)2(1πu)2(2σg)2,键级=(成键电子-反键电子)/2=3 而N2+的分子轨道是[KK](1σg)2(1σu)2(1πu)2(2σg)1,键级略小于3(因为sp混杂),所以N2+的键级小于N2的键级,所以N2+的键能小于N2的键能。
分子
轨道理论解释氮气
问什么三健?
答:
N原子的电子形成sp杂化, 相互填充给对方形成三键。
化学:分子
轨道理论
答:
在
氮气
分子中P-π成键
轨道
能量低于P-б成键轨道能量,分子轨道式为:[KK(σ2s)2(σ*2s)2(л2py)2(л2pz)2(σ2p)2],填充电子时是从左往右,先P-π后P-б键。至于,两个氮原子在形成氮分子时,是先形成P-π还是先形成P-б,这个还观察不到,目前没有那么先进的技术
理论
能观察分子成...
氮气
的最高占据
轨道
是什么
答:
氮气
是双原子分子 要用分子
轨道理论
来分析 氮气是N2型分子 N2型分子的p轨道杂交之后的能量从低到高分别是 2个π2p轨道小于Σ2p 小于 2个π2p反键轨道 小于Σ2p反键轨道 一共6个p电子 正好填充到Σ2p轨道 如果问氮原子的电子情况,当然最高能量级时2p 简单的分子轨道理论的内容请看链接 参考资料:...
氮气
的燃烧和硫的燃烧
答:
!)。
氮气
是最稳定的双原子分子,分子
轨道理论
可以清清楚楚的看出是3键。第二个正是因为氧气浓度的不同导致的,电子跃迁是吸收了不同长度的波长,所以显示了不同的颜色。但是因为整个反应中,能量放出是一样的,相比在氧气中燃烧的S,在空气中由于有较少部分奉献给了光能,所以放出了更多的热量....
请用分子
轨道理论解释氮气
与氧气不易反应的原因
答:
找能级图看看,
氮气
都是自旋成对的,氧气有成单的,所以氮气要反应,必须要跃迁,所以难反应 图在下方连接 楼下的提醒我一点 修正一点,差别在反键
轨道
现在是楼上了 参考资料:http://chem.jlu.edu.cn/eclass/zyjck/inorchem/class/chpt10/10-2d.htm ...
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