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用量子数表示原子轨道
什么是
原子轨道
?
答:
量子数n=5 l=2
m=0表示的原子轨道是:当给定量子数为n=5, l=2, m=0时,表示的原子轨道属于电子的d轨道的一部分
。在原子的电子结构中,n代表主量子数,它表示电子所处的能级。在这种情况下,n=5,意味着该电子处于第5个能级,也就是第5层壳。而l则是角量子数,它表示电子轨道的形状。对于...
原子轨道
是怎么
表示
的?
答:
2、l=0,1,2,3……依次表示s,p,d,f轨道
。3、m表示轨道角动量的方向,m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向。结论 :1、n=2,I=1,主量子数2,角量子数1,因此是2p能级。2、n=2,I=1,m=-1,主量子数2,角量子数1,磁量子数-1,因此是2p能级,空间轨道取向负轴的方向。
原子轨道
的
量子数
有哪三个?
答:
【答案】:n——称为主
量子数
,是确定电子离核的远近和能级的主要参数。
代表电子
在核外空间运动所占有的有效体积。对确定电子运动总能量起着头等重要作用。l——称为角量子数,也叫副量子数。它确定
原子轨道
的形状并在多
电子原子
中和主量子数一起决定电子的能级。代表电子在核外空间运动的角动量。也...
用
原子轨道
符号
表示
下列各套
量子数
。(1) n=2,l=I,m=0;(2) n=4,l=0...
答:
所以上述各套量子数用原子轨道符号可表示成:
(1) 2pz;(2) 4s;(3) 5dz2
。
原子轨道
中的
量子数
有哪些?
答:
1、主量子数 n :物理意义:表征原子轨道几率最大区域离核的远近及能量的高低
。主量子数是决定轨道能量的主要量子数。同一元素,轨道能量随n增大而增大。取值是正整数,n=1,2,3,4,...。n=1,2,3,4,...对应K,L,M,N,O(电子层)每个电子层容纳的电子数为2n2。2、角量子数 l :物理...
量子数
确定
原子轨道
符号
答:
l是角
量子数
,
表示
角动量的大小,决定了每个壳层内不同轨道的形状,如l=0即s轨道,呈球形;l=1即p轨道,呈纺锤形;l=2即d轨道,呈4个花瓣形等等。m是磁量子数,决定了不同形状轨道在空间的方向即x,y,z,m=0轨道沿z方向。n=5,l=2,m=0合起来就表示5pz的
原子轨道
,pz即沿着z方向的p轨道...
量子数
n=3 l=1 的
原子轨道
的符号是什么 该类原子轨道形状如何 有几种空...
答:
符号是3p,P型
原子轨道
是哑铃型的。s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别
代表
角
量子数
l=0, 1, 2, 3的轨道。因此根据l=1推断出为p轨道。其实原子轨道的分布图是根据波函数得到径向部分和角度部分的分布图。p轨道有三个延展方向,分别是x、y和z,即三种空间取向。每一个方向上最多放自选方向相反的...
描述
一个
原子轨道
要用( )个
量子数
答:
描述一个
原子轨道
要用 3个
量子数
。原子轨道,又称轨函,物理学术语,是以数学函数
描述原子
中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中,找到原子中电子的几率,并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言,原子...
决定
原子轨道
的
量子数
是
答:
2、角量子数(l):角
量子数描述
了电子在
原子轨道
中的空间分布形状。它有三个取值0,1,2。其中,l=0表示球形对称,l=1表示哑铃形,l=2表示花瓣形。3、磁量子数(m)和自旋量子数(s):磁量子数描述了电子在原子轨道中的自旋方向。它有两个取值:+1/2和-1/2,分别对应电子自旋向上和向下。
决定
原子轨道
的
量子数
有哪些?
答:
决定原子轨道的
量子数
有 主量子数n,描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近。角量子数L,决定电子空间运动的角动量,以及原子轨道或电子云的形状。磁量子数m,
描述原子轨道
或电子云在空间的伸展方向。
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将量子数用原子轨道表示
用原子轨道符号表示量子数
用原子轨道符号表示下列各组量子数
主量子数与原子轨道数
决定原子轨道数目的量子数为
决定原子轨道能量的量子数
量子数确定的原子轨道
描述原子轨道的量子数
描述原子轨道的量子数有几个